2．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如图1所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃），其中一部分Fe²⁺在风化过程中会转化为+3价．

已知：TiO（OH）₂（即H₂TiO₃）为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的B（填字母序号）．
A．熔沸点差异          B．溶解性差异         C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是过滤（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H₂TiO₃．
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄或硫酸．
（6）在酸性环境中，利用电化学原理可生成的羟基自由基（•OH） 其反应为Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+•OH，成的羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，可用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术．电解原理如图2：
①写出阳极所发生反应的电极反应式H₂O-e^-=•OH+H⁺．
②电解过程中，假设电极上每1molFe³⁺转变为Fe²⁺的同时也消耗1molO₂，则每消耗1molO₂电解液中可以产生4mol•OH．

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用．

（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若某温度下，CH₃COOH（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-46.8kJ•mol^-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol^-1，则CH₃COOH在水中电离的焓变△H=+8.8kJ•mol^-1．
（2）已知常温下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5，该温度下，1mol•L^-1CH₃COONa溶液pH约为9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH₃COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将不变（填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图1．下列分析正确的是CD．
A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在c（R⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
D．b～c任意点溶液均有c（H⁺）•c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14
（4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：CH₂=CH₂（g）+CH₃COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH₃COOC₂H₅（l）
①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是BC．
A．当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡
B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
C．达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
D．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸   乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图2所示．回答下列问题：
温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是v（P₁）＞v（P₂）＞v（P₃）[用v（P₁）、v（P₂）、v（P₃）分别表示不同压强下的反应速率]．在压强为P₁MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P₁ MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P₁MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．

20．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如图装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯．

反应物和产物的相关数据列表如下：

	密度/g•cm-3	沸点/℃	水中溶解性
苯	0.879	80.1	微溶
氯苯	1.11	131.7	不溶

请按要求回答下列问题．
（1）装置A中橡胶管c的作用是，装置E的作用是除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染．
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于D和E之间（填字母），F中小试管内CCl₄的作用是除去氯气，还需使用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为47.3%（保留三位有效数字）．

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	B．	古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示为（C6H12O6）n
	C．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	D．	食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射

18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO₂；含少量A1₂O₃和SiO₂．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO₂，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．

已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO₂发生氧化还原反应的离子方程式MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn ²⁺+2H₂O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu₂（OH）₂CO₃        B．MnCO₃        C．MgO            D．Zn（OH）₂
（4）流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄（填化学式）．
（5）MnO₂与Li构成LiMnO₂，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10^-10，H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H₂S=HCN+NaHS．

17．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）

	A．	44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
	B．	2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
	C．	0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA
	D．	常温下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA

16．有关HF和HCl判断正确的是（　　）

	A．	键长：HF＞HCl		B．	键能：HF＞HCl
	C．	稳定性：HCl＞HF		D．	共用电子对偏移程度：HCl＞HF

15．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）

A．

Fe

B．

Fe2O3

C．

Al

D．

AlCl3

14．将两种互不相溶的液体分离的方法是（　　）

A．

分液

B．

结晶

C．

纸层析

D．

过滤

13．对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）

	A．	各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3
	B．	正逆反应速率相等且等于零
	C．	平衡混合物中各物质的量浓度相等
	D．	单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质