12．NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3催化还原NO为吸热反应
	B．	过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
	C．	过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
	D．	脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4N2（g）+6H2O（g）

11．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	目的	实验方案
A．	比较Mg、Al的金属性	将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B．	鉴别MgCl2和 AlCl3溶液	将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C．	证明苯环对羟基活性的影响	分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D．	比较浓度对反应速率的影响	将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
	B．	中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
	C．	若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
	D．	将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减小到原来的一半

9．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”．下列说法不合理的是（　　）

	A．	盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：
	B．	电石与硝酸分开存放
	C．	运输电石的铁桶内可充入氮气
	D．	电石着火可用泡沫灭火器扑灭

8．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	焊接铁轨：2Fe+Al2O3  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3
	B．	工业固氮：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH3
	C．	用纯碱除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	D．	用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-═2Cl-+I2

7．在中国传统文化中“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪
	B．	用墨写字、画画可长久不褪色
	C．	纸及造纸原料的主要成分均是纤维素
	D．	砚石中含有一定量的SiO2，SiO2因分子间作用力大，所以硬度大，耐磨

6．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．某化学兴趣小组以NaHSO₃、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

步骤1：利用装置A制备SO₂．
步骤2：在三颈烧瓶中（装置如图所示）加入一定量NaHSO₃和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞，
缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤3：将装置B中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．
步骤4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）仪器a名称是圆底烧瓶．检查A装置气密性良好的方法是用止水夹夹住A、B间的橡胶管，打开分液漏斗的活塞，向烧瓶中加水，水不再流下．
（2）写出A中发生反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（4）①步骤3中，反应生成的Zn（OH）₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是
快速搅拌．
②冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解．步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L-1 Ca（ClO）2溶液中K+、Na+、I-、Cl-可以大量共存
	B．	氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	C．	等体积和等物质的量浓度的CH3COONH4和NH3•H2O混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
	D．	常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，则：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

4．下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A		最后试管中出现白色沉淀	有机物中含 有氯原子
B		酸性高锰酸钾溶液褪色	浓硫酸有 吸水性
C		最后一滴标准液使酚酞由无色变为浅红色，且30s内不褪色	滴定达到 终点
D		Na2SiO3溶液变浑浊	非金属性 Cl＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．某研究小组验证乙醇的还原性，装置如图1

（1）乙醇被氧化的产物为乙醛，1mol乙醇失去2mol电子．
（2）通入乙醇反应，试管A的现象是红色固体变黑；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是砖红色沉淀．
（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H₂，为了进一步研究设计了如图2置（部分加热仪器已省略）：
①C装置盛有的物质是乙醇，先加热C（填装置代号），赶走装置内的空气．
②E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：乙正确，依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确．