2．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	丙烯的键线式：
	C．	苯的最简式为：CH		D．	乙醇的结构式：

1．N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA
	B．	1mol Cl2通入足量的水中，转移电子数为NA
	C．	足量的铁粉与200mL1 mol•L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA
	D．	30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA

20．某温度下，体积相同、pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释．平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
	B．	与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
	C．	b点比c点水的电离程度大
	D．	c、d两点的离子积常数不等

19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同
	B．	乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
	D．	与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）

18．以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如图（部分反应条件略去）：

已知：
①A的实验式为CH₃O

②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH₃容易被氧化）
③$\stackrel{NaClO}{→}$
④R′-NH₂（R和R′代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为乙二醇，检验B中所含官能团的试剂名称为银氨溶液[或新制Cu（OH）₂悬浊液]．
（2）G的顺式结构简式为．
（3）D→E，H→I的反应类型分别为取代反应、加成反应．
（4）C+J→M的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体还有5种（不考虑立体异构）．
①含有
②两个-NO₂分别连在两个不同的苯环上
F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为A（填选项字母）
A．元素分析仪     B．红外光谱仪     C．质谱仪        D．核磁共振仪
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备    的合成路线．

17．l0ml浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性
	B．	①和③中均有c（F-）+c（HF）=0.1mol/L
	C．	①和③混合：c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（HF）
	D．	由水电离出来的c（OH-）：②＞③＞①

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
	B．	lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
	C．	标准状态下，2.24LC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	D．	标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA

15．磺酰氯（ SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂和锂电池正极活性物质．工业上制各磺酰氯的反应为：S0₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H=-97.3kJ•mol^-1
（1）SO₂Cl₂中S的化合价是+6．
（2）恒温时，将SO₂与Cl₂各0．l mol充入体积可变的密闭容器中发生上述反应，容器体积变化如图曲线I所示．
①平衡时c（ SO₂Cl₂）=0.01mol/L．
②仅改变某一条件，就能使容器体积变化为曲线II，这个条件是使用催化剂，当反应至M点时放出的热量为3.892kJ．
③不能（填“能”、“不能”）仅改变某一条件，使平衡常数K和反应速率v（正）都增大，理由是正反应为放热反应，要使K增大只能降温，而降低温度反应速率减小．
（3）测定磺酰氯纯度：称取0.3000g磺酰氯试样溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反应后，用1.000mol/L  HCl返滴定至终点，耗用盐酸20.16mL．（杂质不参加反应）
①磺酰氯能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
②该试样纯度为88.20%．
（4）Li-SO₂Cl₂新型电池的总反应为2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂，则正极反应为SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

14．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4C1^-═2[CuCl₂]^-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为Fe₂O₃；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是CuS（填化学式）；
（3）“反应III”的离子方程式为4[CuCl₂]^-+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O；
（4）辉铜矿的主要成分是Cu₂S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）通过电化学反应转变而成，有关转化如图1 所示．转化时正极的电极反应式为2CuFeS₂+6H⁺+2e^-=Cu₂S+2Fe²⁺+3H₂S↑．
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl₃作浸取剂．
①反应Cu₂S+4FeCl₃?2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成1mol CuCl₂，反应中转移电子的数目为2mol或2N_A；浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是生成的硫覆盖在Cu₂S表面，阻碍浸取．

（6）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl（s）+S^2-（aq）?Cu₂S（s）+2Cl^-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×10³⁰[已知K_sp（CuCl）=1.2×10^-6，K_sp（Cu₂S）=2.5×10^-43]．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
	C．	标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
	D．	1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子