2．常温下，向1L 0.1mo1•L^-1NH₄C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃•H₂O的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）

	A．	M点溶液中水的电离程度比原溶液大
	B．	随着NaOH的加入，NH4+与NH3•H2O物质的量总量减少
	C．	当n（NaOH）=0.05mol时，溶液中有：c（C1-）＞c（Na+＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	在M点时，n（OH-）+0.05═a+n（H+）

1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期．X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离子半径：C+＞D3+＞B2-
	B．	C的单质的熔点低于D的单质的熔点
	C．	电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
	D．	由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
	B．	乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
	C．	分子式为C4H8C12的有机物共有（不含立体异构）8种
	D．	处于同一平面上的原子数最多为18个

19．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q．P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径大小关系为W＞Z
	B．	P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质
	C．	电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
	D．	由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

18．H₂S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a是正极
	B．	O2-由电极a移向电极b
	C．	电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O
	D．	当通入1.12LO2，转移电子数0.2NA

17．下列实验设计能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2气体中的HCl	依次通过饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4
B	测定NaOH溶液的浓度	以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定
C	分离提纯蛋白质	往蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液
D	证明HClO为弱酸	用pH试纸测定NaClO溶液的pH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．化合物M是一种常用的液晶材料．以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图：

已知：+H≡C-H→=C+H，回答下列问题：
（1）M的结构简式为，A的名称为乙苯．
（2）D中官能团的名称是碳碳双键
（3）②的反应类型是加成反应，⑥的反应类型是取代反应．
（4）⑤的化学方程式为．
（5）满足以下条件的B的同分异构体有24种（不考虑立体异构）．
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：
[示例：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}/CCl_{3}}{→}$BrCH₂CH₂Br]．

15．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法，正确的是（　　）

	A．	高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量
	B．	厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
	C．	“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
	D．	食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如表所示：

元素	X	Y	Z	W
化合价	-1	-2	-2	-3

下列说法正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
	B．	元素的非金属性：X＞Y
	C．	氢化物的沸点：Z＞Y
	D．	元素Y不存在同素异形现象

13．下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（　　）

	A．	碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
	B．	锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
	C．	使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强
	D．	铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝