3．下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池充电时，阳极固体质量增大
	B．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小
	C．	标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个
	D．	室温下，稀释0.1mol•L-1氨水c（H+）．c（NH3•H2O）减小

2．有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属．A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满．
（1）E元素的名称为锌，该元素基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s² ．
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为NH₃＞PH₃（用化学式表示）；原因NH₃分子间存在氢键．
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如表：

氢化物	HxA-AHx	HmB-BHm	HnC-CHn
键能（kJ．mol-1	346	247	207

上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有1种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小．
（4）D与氯形成的化合物DC1₅，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC1₅电离的电离方程式2PCl₅=PCl₆^-+PCl₄⁺；该熔体中阴离子的空间构型为正八面体．
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为ZnO（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
（1）基态C原子核外有7种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为三角锥形．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（用元素符号表示）
（3）A与B形成的化合物B₂A₂中B原子的杂化方式为sp，分子中含有的σ键和π键个数分别是3、2．
（4）D与钠元素形成的原子数之比为l：1的物质中具有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（5）E⁺与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示N^3-．
（6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圆周率用π表示，空间利用率=$\frac{原子的体积×一个晶胞占有的原子数}{一个晶胞的体积}$）

20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．
（1）基态E原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：

能级（I）	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ•mol-1	800.6	2427	3660	25026	32827

分析表数据知，相邻两个电子的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子．
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H₃BO₃、H₂CO₃、HNO₃的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、立体构型为三角锥形的是NC1₃（填分子式）．
（5）（DC）₄为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH₄（填分子式，下同），常与Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺等形成配离子的是NH₃．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm^-3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰ pm．

19．A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．

（1）若A为短周期元素的单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则
①D与X发生反应的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度NaAlO₂大（选填C或D的化学式）．
（2）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则
①X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子取少量F溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe³⁺；另取少F溶液于试管中，滴加几滴KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去则含有Fe²⁺．
（3）若A为有机物，B和D均能发生银镜反应，且B和C相对分子质量相等，写出A的结构简式HCOOCH₂CH₃，写出C→D的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

18．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如图A、B、C．已知0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热，会产生红色沉淀．

完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为羟基；写出D的同分异构体CH₃OCH₃．
（3）乙烯到D的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型是加成反应．
（4）写出A与足量乙酸反应的化学方程式+2CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

17．某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程（加热不用标出）及产物如图：

下列说法正确的是（　　）

	A．	气体A是无色有刺激性气味的有毒气体
	B．	X中肯定存在Fe2+、Mg2+、NH4+、SO42-
	C．	沉淀I中加入过量溶液E，沉淀完全溶解
	D．	X中不能确定的阳离子只有A13+

16．用20mL18.4mol•L^-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中SO₄^2-的浓度为3.18mol•L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（　　）

A．

0.50mol•L-1

B．

0.75mol•L-1

C．

1.00mol•L-1

D．

3.18mol•L-1

15．如图是某有机分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化学键．有关该有机物说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C3H7O2N
	B．	该分子不能与碳酸钠发生反应
	C．	该分子可以与盐酸发生反应
	D．	该分子在一定条件下可以反应生成高分子化合物

14．下列关于热化学反应的描述，正确的是（　　）

	A．	CO（g）燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
	B．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	C．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定
	D．	相同状况下，H2在Cl2中燃烧生成1molHCl和H2与Cl2光照爆炸生成1molHCl的反应热不相同