3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号ANa，CSi，DP．
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式HClO₄+NaOH═NaClO₄+H₂O．
（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃．

2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫原子的原子结构示意图：
	B．	氯化铵的电子式：[HH]+Cl-
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：188O
	D．	用电子式表示水的形成过程：H×++×H→

1．用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
	B．	阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	D．	用石墨作阳极，铁作阴极

20．下列化学用语中书写正确的是（　　）

	A．	原子核内有10 个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	CO2的比例模型：
	D．	溴化铵的电子式：

19．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	1，4-二甲基丁烷		B．	2-甲基-1-丁烯
	C．	2-甲基丁烷		D．	CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

18．氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系密切．
Ⅰ．（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散．请问：村民应该如何应变CE（填编号）．
A．应躲到低洼的地方去               B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面     D．应多饮水     E．应到较高的地方去
（2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．该反应中氧化剂是KClO₃ ，还原剂是HCl，当反应生成标准状况下6.72LCl₂时，转移电子的物质的量为0.5mol．
（3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，该小组成员猜测气体的成分可能是CO₂，SO₂或是它们的混合气体．为了验证猜测，该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．盐酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：除去SO₂气体．
（3）D中澄清石灰水的作用是：检验该气体中是否含有CO₂．
（4）通过实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊．由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体是SO₂、CO₂的混合气体．

17．已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．X、W为同主族元素，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和．Y与X形成的分子中含有3个共价键，X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物．请回答下列问题：
①写出X、Y、W形成化合物的电子式．
②一定温度下，X₂、Y₂在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X₂和Y₂的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol．达到化学平衡状态时，混合气体中Y₂的体积分数为27.3%．

16．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
W	周期表中原子半径最小的元素
X	氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y	一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z	M层比K层少1个电子
T	存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线

（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的简单离子结构示意图．
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O．

15．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
（2）⑤⑦形成化合物的电子式．②形成的最高价氧化物的结构式O=C=C．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是Al；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：++→．

14．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^n-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为M，F的价层电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（用元素符号填写），C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为正四面体．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是H₂O中共价键的键能高于CH₄中共价键的键能或非金属性O大于C，气态氢化物的稳定性H₂O大于CH₄．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-或Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示）