3．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（　　）

	A．	该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
	B．	分子式为C14H18O4
	C．	1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
	D．	环上氢原子的一氯取代物5种

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目NA
	C．	实验室制氯气的化学方程式：KClO3+6H37Cl（浓）═KCl+337Cl2↑+3H2O
	D．	2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为 2NA

1．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）₄溶液可制备H₃BO₃，其工作原理如图．下列叙述错误的是（　　）

	A．	M室发生的电极反应式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
	B．	N室：a%＜b%
	C．	产品室发生的反应是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
	D．	理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

20．电镀、制革等行业排放的含铬废水和污泥是重要的环境污染源．请回答下面问题：
（1）已知加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
①升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反应速率且提高CrO₄^2-的转化率可采用的措施为b．
a．用合适的催化剂       b．增加溶液的酸性      c．降低温度             d．加入碳酸钠溶液
②若常温下pH=1的溶液中Cr₂O₇^2-浓度为a mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代数式表示）．
（2）如图是某工厂对污泥中铬元素的回收与再利用的工艺流程图（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH为：Fe³⁺：3.2；  Mg²⁺：11.1；Al³⁺：8； Cr³⁺：5．
①H₂O₂的作用是将+3价Cr氧化成+6价Cr．
②钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）某工厂的酸性废水中含Cr₂O₇^2-会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，并转化成Cr（OH）₃除去，工厂采用的方法是向废水中加入少量NaCl，分别以铁和石墨为电极进行电解，溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性． 在此处理过程中，铁电极连接电源的正极（填“正极”、“负极”），Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．在阴极区有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．电解后的溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-5mol•L^-1，则溶液中c（Fe³⁺）为2×10^-12mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

19．某化学兴趣小组用如图2装置探究铁与水蒸气的反应（夹持仪器和酒精喷灯没有画出），请回答下列问题：

（1）圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需要补加碎瓷片的操作顺序是④②③①（填序号）．
①打开烧瓶塞子补加  ②熄灭酒精灯和酒精喷灯③冷却  ④将导管口从肥皂液中移出
（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使其反应更充分．
（3）用点燃肥皂泡检验生成气体的方法，其优点是操作简便或更加安全（任写一条）．
（4）反应后黑色固体的成分分析：待硬质玻璃管冷却后，取少许固体溶于稀硫酸，然后取适量溶液滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，则该固体物质的成分为a（选填序号，下同）；若溶液未变红色，则固体物质的成分为b．
a．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    b．一定有Fe₃O₄和Fe  c．只有Fe₃O₄          d．只有Fe
证明该溶液中存在Fe²⁺的实验操作为滴加酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（或滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀）．
（5）为了测定铁粉的转化率，准确称取一定质量的铁粉进行反应，用如图2装置测量反应生成气体的体积，从而计算出铁粉的转化率．
①反应后读取气体体积需要注意的三点按照先后顺序依次是冷却至室温、调节量气管液面与水准管中液面相平、读数时视线与凹液面最低点水平相切．
②若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L•mol^-1）．则铁粉转化率为82.5%（精确到0.1%）．

18．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（　　）

A．

1，2-二甲基戊烷

B．

2-乙基丁烷

C．

3-乙基己烷

D．

3，4-二甲基戊烷

17．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀
	B．	这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
	C．	这三种酸的水溶液久置空气中都会变质
	D．	向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应

16．黄铁矿（主要成分为FeS₂）的利用对资源和环境具有重要意义．
（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO₂．已知下列热化学方程式
4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=akJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS₂（s）△H=ckJ/mol
则4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示．

（1）写出图1中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^-+16H⁺．
（2）硝酸也可将FeS₂氧化为Fe³⁺和SO₄^2-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO₂，NO可作催化剂，NO₂不能．
（3）控制Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化．
①加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO₂^-═NO₃^-+2NO+H₂O．若1mol NaNO₂完全反应则转移电子的数目为$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO₂^-+2I^-═2NO+I₂+2H₂O．解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：生成的催化剂NO更多，加快了反应速率．
（4）为研究FeS₂作电极时的放电规律，以FeS₂作阳极进行电解，由FeS₂放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图 III所示．
①写出t₁至t₂间FeS₂所发生的电极反应式：FeS₂-2e^-=Fe²⁺+2S．
②当电压的值介于3U～4U之间，FeS₂放电所得主要粒子为Fe³⁺、SO₄^2-．

15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	结论
A	相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成	氧化性：Co2O3＞Cl2
C	向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解
D	常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大	酸性：HClO＞H2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液．电池中发生的反应为2VCl₂+BrCl${\;}_{2}^{-}$$?_{放电}^{充电}$2VCl₃+Br^-下列说法正确的是（　　）

	A．	VCl2存储在正极储液罐内
	B．	放电时H+从负极区移至正极区
	C．	充电时电池的负极与电源的正极相连
	D．	充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-═BrCl2-