13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：i．CH₂CH═CH₂$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH₃CHO+HCHO
           ii．
（1）A的结构简式为HCHO，B分子中最多有15个原子共面． 
  （2）反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热．
（3）由C生成D的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
（5）写出以C₂H₅OH为原料合成乳酸（  ）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
	B．	在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物
	C．	共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏
	D．	含有离子键的物质不可能是单质

11．聚合物（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：

已知：
i．R₁CHO+R₂CH₂CHO$→_{△}^{OH-}$
ii．
iii．R₁CH=CHR₂+R₃CH=CHR₄$\stackrel{Ro催化剂}{→}$R₁CH=CHR₄+R₃CH=CHR₂
（R代表烃基或氢原子）
（1）A的结构简式是CH₃CH₂OH．
（2）B所含的官能团名称是醛基．
（3）E的结构简式是CH₂=CHCHO．
（4）①的化学方程式是CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（5）②的反应类型是加成反应．
（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H₂O．
（7）X的结构简式是．

10．已知常温下0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度
	B．	当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-
	C．	滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
	D．	当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
	B．	Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
	C．	某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
	D．	某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

8．某同学利用如图装置探究SO₂的性质．

下列有关反应的方程式，不正确的是（　　）

	A．	①中溶液显红色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	B．	①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-
	C．	②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
	D．	②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

7．某离子反应涉及到H₂O、ClO^-、NH₄⁺、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中Cl-为氧化产物		B．	消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
	C．	反应后溶液的酸性减弱		D．	NH4+被ClO-氧化成N2

6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
	B．	28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体，完全燃烧时，转移的电子数为12NA
	C．	0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2NA
	D．	标准状况下，2.24 L18O2中含有2NA个中子

5．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn₂O₄）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn_1-xMn₂O₄$?_{放电}^{充电}$ZnMn₂O₄（0＜x＜1）．下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
	B．	充电时，阳极反应：ZnMn2O4-2xe-═Zn1-xMn2O4+xZn2+
	C．	放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g
	D．	充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

4．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（　　）

	实验操作	预测的实验现象	实验结论或解释
A	向饱和Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸	立即有气体逸出	CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B	将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将 蘸有品红溶液的试纸置于试管口	品红试纸褪色	SO2具有漂白性
C	铝箔在酒精灯火焰上加热	铝熔化但不会滴下	A12O3的熔点比铝高
D	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu （OH）2悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D