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科目: 来源: 题型:选择题

13.中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O(未配平,反应条件已略去),下列叙述错误的是(  )
A.若X、Y的物质的量之比为1:4,且N是黄绿色气体,则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B.若M、N为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪色,橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.若X是铁,Y是稀硝酸(过量),则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.当N为氯碱工业的主要原料,M是造成温室效应的主要气体,则上述反应的离子方程式一定为CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目: 来源: 题型:解答题

12.甲醇又称“木精”,是非常重要的化工原料.
(1)CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇.根据下表中相关化学键键能(键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量,或形成1mol化学键时释放的能量)数据,写出CO(CO分子中含有C=O)和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-105kJ•mol-1
化学键H-HO-HC-HC-OC=O
键能/KJ•mol-14364634133511076
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)$\stackrel{脱氢}{?}$HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示.

①该脱氢反应的△H>0(填“>”、“<”或“=”)
②600K时,Y点甲醇的V(正)<V(逆)(填“>”、“<”或“=”),判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率,说明反应逆向进行即:υ(正)<υ(逆)
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD.
A.c(CH3OH)=c(HCHO)    B.HCHO的体积分数保持不变
C.V正(CH3OH)=V逆(HCHO)   D.混合气体平均分子量保持不变
(3)一定条件下,甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸.已知:常温下,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5;Ka(HSCN)=0.13.
常温下,将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示:
①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快,反应结束后所得两溶液中,C(CH3COO-)< c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”).
②常温条件下,将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol.
(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流.某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示,则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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11.为实现实验目的,选用的装置、实验操作均正确的是(  )
  实验目的 实验步骤和装置
 A 探究温度对反应速率的影响 不同温度下,分别取同体积0.1mol•L-1KI溶液,向其中匀先加入淀粉溶液3滴,再各加入0.1mol•L-1硫酸5滴,并同时记录溶液出现蓝色的时间
 B 配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,加水到刻度线
 C 验证牺牲阳极的阴极保护法 
往铁电极附近滴加铁氯化钾溶液
 D 比较H2O2和Fe3+的氧化性 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO32溶液中
A.AB.BC.CD.D

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10.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
B.0.1 mol•L-1(NH42SO4溶液与0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+数目相同
C.H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
D.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略大于0.2NA

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9.化学与生活、生产、可持续发展密切相关,下列说法中正确的是(  )
A.在食品袋中放入CaCl2•6H2O,可防止食物受潮
B.“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是指单质硅
C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
D.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热

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8.少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  )
①滴入几滴浓盐酸  
②加NaCl溶液  
③滴入几滴硫酸铜溶液
④升高温度(不考虑盐酸挥发)  
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液.
A.①③④B.②④C.①④D.①④⑤

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7.下列实验操作能达到实验目的是(  )
选项实验目的操作方法
A除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中,加入苯,充分振荡,静置,分液
B制备氢氧化铁胶体在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液,煮沸
C除去Cl2中少量HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性),观察溶液颜色变化
A.AB.BC.CD.D

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6.Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图,下列说法错误的是(  )
A.SO42-从右向左迁移
B.电池的正极反应为:Pb2++2e-═Pb
C.左边ZnSO4浓度增大,右边ZnSO4浓度不变
D.若有6.5g锌溶解,有0.1 molSO42-通过离子交换膜

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5.下列所述实验中,现象和结论均正确的是(  )
选项实验现象结论
A将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色硫酸有强氧化性
BNa[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3产生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3
CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大
D将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上试纸中间褪色,试纸边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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4.下列实验操作能达到实验目的是(  )
 选项 实验目的 实验操作
 A 除去NH4Cl溶液中的Fe3+ 加入氨水至不再产生沉淀为止,然后过滤
 B 检验某溶液中是否存在SO32- 取少量溶液于试管中,滴加盐酸酸化的硝酸钡
 C 证明Mg的金属性强于Al 分別向MgCl2、AlCl3的溶液中加人足量的氨水
 D 配制 100 mL0.lmol•L-1H2SO4溶液 用量筒量取 20 mL 0.5 mol•L-1 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入含有80mL水的烧杯中
A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案