3．已知下列操作和现象，所得结论正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡体系的容器容积，气体颜色变深	增大压强，平衡逆向移动
B	分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液均褪色	两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不相同
C	用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴管内有气泡，末读数时气泡消失	所取稀硫酸体积小于20.00mL
D	25℃时，分别测定等物质的量浓度的NaCN溶液和NaF溶液的pH，前者pH大	酸性：HCN＞HF

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
	B．	煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
	C．	自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明矾净水，其原理相同
	D．	将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
	C．	向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
	D．	若NaHA溶液中的pH＞7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，则H2A是强酸

20．某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是（　　）

	A．	Cu电极质量增加
	B．	装置Ⅱ将化学能转变为电能
	C．	装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动
	D．	多孔电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中
	B．	金属镁着火使用泡沫灭火器灭火
	C．	用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
	D．	配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线

18．下列实验操作或装置中的药品使用正确的是（　　）

	A．	配制溶液		B．	证明非金属性强弱：C＞Si
	C．	除去CO2中的HCl		D．	证明SO2有漂白性

17．《唐本草》是我国唐代中药学著作，记载药物844种，其中有关于“青矾”制“绛矾”的过程描述为：“…本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分是下列中的（　　）

A．

CuSO4•5H2O

B．

FeSO4•7H2O

C．

KAl（SO4）2•12H2O

D．

MgSO4•7H2O

16．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水．双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”．已知，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂会较快分解，反应如下：
反应①：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-；    
反应②：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
完成下列填空：
（1）反应①中的氧化产物是IO^-，被还原的元素是负一价的O．
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目．
（3）H₂O₂分解过程中，I^-的作用是催化剂．
（4）根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是H₂O₂的氧化产物是O₂，还原产物是H₂O，都不会污染环境．
（5）H₂O₂是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子（HOO^-）的作用．为了增强其漂白效果，应选择在碱（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行．
（6）向盐酸酸化的FeCl₂溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O．

15．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是（　　）

	A．	R的化学式为C2H4O
	B．	乙醇发生了还原反应
	C．	反应过程中固体有红黑交替变化的现象
	D．	乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应

14．下列有关同位素的说法正确的是（　　）

	A．	18O的中子数为8		B．	16O和18O质子数相差2
	C．	16O与18O核电荷数相等		D．	1个16O与1个18O质量相等