13．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
	B．	大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成
	C．	废弃的金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
	D．	纤维素可直接成为人的营养物质

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	用pH试纸检测：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液	Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半	气体颜色比起始时浅	加压后，NO2转变为无色的N2O4
D	饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸	沉淀部分溶解且有气体产生	Ksp（BaSO4）＞ Ksp（BaCO3）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	纯碱溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
	C．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
	D．	明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O

10．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
	B．	含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g
	C．	1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NA
	D．	标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

9．在微生物作用下电解有机废水（含CH₃COOH），可获得清洁能源H₂，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	电极B极为负极
	B．	与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
	C．	通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小
	D．	通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子

8．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
	B．	糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
	C．	通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷
	D．	C4H8Cl2有9种同分异构体

7．科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用．
I．CO₂可用来合成低碳烯烃．
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
请回答：
（1）已知：H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H₂O（g）?H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol，则 a=-127.8kJ/mol．
（2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反应在低温下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是根据△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反应自发进行使△G＜0，需低温下进行．
（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示．下列说法正确的是AC．
A．平衡常数大小：K_M＞K_N
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
C．图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H₂）/n（CO₂）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡．t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡．请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量$\overline{M}$随时间变化的图象．

II．利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝．
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂$?_{充电}^{放电}$2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图3所示：
（5）放电时，正极的电极反应式为3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C．
（6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e^-时，两极的质量差为15.8g．
（7）选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发（至少写两点）．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA
	B．	在1.0L 1.0mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为2NA
	C．	将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA
	D．	常温常压下，2.2gC O2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1NA

5．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如图：

已知：
①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，还有少量的Ba²⁺杂质．
②BaSO₄的溶度积常数为1.1×10^-10，SrSO₄的溶度积常数为3.3×10^-7．
③SrCl₂•6H₂O的摩尔质量为267g/mol
（1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率．
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5mol SrSO₄中只有S元素被还原，且转移了4mol电子．则该反应的化学方程式为SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用离子方程式表示）SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于0.03 mol/L （注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol/L）．
（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃0.01mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^-完全沉淀后，滴入1-2滴含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN^-先与Ag⁺反应）．
①滴定反应达到终点的现象是当加入最后1滴NH₄SCN溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl₂•6H₂O的质量百分含量为80.1%（保留3位有效数字）．
（5）由SrCl₂•6H₂O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有坩埚．

4．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解的固体，100℃左右时升华．某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl₃固体．回答下列问题：

（1）各装置如图1的连接顺序为a→e→d→b→c→f．
（2）A中所发生的化学反应方程式为KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）实验过程中，应先给A处的酒精灯加热，待装置B中充满氯气后，再点燃B处酒精灯．其原因是：防止B装置中空气中的氧气在加热时与铁发生反应，故应该先用氯气排尽装置中的空气．
（4）装置C的作用是：干燥Cl₂或者吸收Cl₂中的水分．
（5）写出装置D中反应的化学方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）该小组欲用图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若图1所示的量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图2装置中可盛装的液体为饱和NaCl溶液，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时仰视右边滴定管液面，会导致体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．