7．如图是乙酸乙酯制备的装置．在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上．
在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液．按如图连接装置，用酒精灯对试管甲进行加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验：
（1）试管乙中观察到的现象是分层，上层为油状物液体．
（2）加浓硫酸的目的：一是作酯化反应催化剂、吸水剂，二是（用化学方程式表示）
2CH₃COONa+H₂SO₄→2CH₃COOH+Na₂SO₄．
（3）该实验使用球形干燥管除了冷凝作用外，另一重要作用是防止发生倒吸．
（4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用一是降低乙酸乙酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的杂质（用分子式表示）C₂H₆O、C₂H₂O₄．
（5）写出乙醇和乙酸（CH₃CO¹⁸OH）反应的化学方程式CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O（注明反应条件，标出¹⁸O位置）．

6．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

5．如图所示，大烧杯中放入一小烧杯，两烧杯间空隙用碎纸屑填充，小烧杯上方悬挂一温度计，两烧杯口共盖一泡沫塑料，构成一套简易测量温度变化装置．
（1）向小烧杯中先加入50.0mL1.0mol/L硫酸，再一次性加入50.0Ml 1.1mol/L 氢氧化钡溶液，重复实验三次，温度计平均升高温度t℃．已知所得溶液密度1g/mL，比热容为4.18kJ/（kg•℃），试写出该反应的热化学方程式H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄↓+2H₂O（l）△H=-8.36tkJ/mol．
（2）若把硫酸改成盐酸，Ba（OH）₂改成NaOH，其他条件不变，你估计温度计升高数值为D
A．等于tB．在0.5t～t间C．等于0.5tD．小于0.5t
此反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	△H＞0的反应，升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
	B．	若化学平衡移动了，但正、逆反应不一定都变化
	C．	正、逆反应速率都变化了，化学平衡必发生移动
	D．	石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明金刚石比石墨稳定

3．将铁粉和硫粉混合后加热，发生反应后熄灭酒精灯，反应仍然进行直到反应结束，该现象说明了（　　）

	A．	铁粉的能量高于FeS
	B．	铁粉和硫粉的反应常温下不能自发进行
	C．	该反应是放热反应
	D．	该反应不会产生污染物

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量
	B．	常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同
	C．	放热反应在常温下都能自发进行
	D．	升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大

1．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

	A．	升高温度，对正反应的反应速率影响更大
	B．	增大压强，对正反应的反应速率影响更大
	C．	减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
	D．	加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族，且 Z 为地壳中含量最多的元素．M 元素与 X 同主族，与 W 同周期．
（1）M 元素在周期表中位置为第三周期ⅠA族．
（2）Z、W 形成的气态氢化物的稳定性为H₂O＞H₂S．（填化学式）
（3）气态 Y₂X₄是一种常见燃料，可与 YZ₂反应，每转移 1mol 电子且生成气态 X₂Z 放 出 142KJ 热量，写出有关热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．
（4）由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反 应，离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑．
（5）由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A，已知
①1mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8L 气体．
②A 能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与氯水反应．则 A 是（NH₄）₂SO₃（填化学式）．写 出该气体 B 与氯水反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的相对分子质量为 392 的化合物 C，1mol C中含有 6mol 结晶水．对化合物 C 进行如下实验：
a．取 C 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉 淀和无色刺激性气味气 体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取 C 的溶液，加入过量 BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①C 水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②试写出 C 与 M₂Z₂ 按物质的量之比为 1：2 在溶液中反应的化学方程式4（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+8Na₂O₂=4Fe（OH）₃↓+8NH₃↑+3O₂↑+8Na₂SO₄+22H₂O．

15．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）．

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：催化剂的作用．
（2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致C₆H₁₂O₆、H₂C₂O₄进一步被氧化．
（3）装置B的作用是防止倒吸，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是氢氧化钠溶液．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在Ⅳ（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO₄标准液滴定，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．    滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO₄溶液的体积为16.00mL．
（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC₂O₄）显酸性．常温下，向10mL0.01mol•L^-1IH₂C₂O₄溶液中加入10mL0.01mol•L^-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．

14．下列实验方案中，能达到相应实验目的是

选项	方案	目的
A		验证氧化性：：Cl2＞Br2
B		验证溶解度：AgCl＞Ag2S
C		检验SO2、CO2混合气体中有CO2
D		比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D