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17.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图.若上端开口关闭,可得到强还原性的H•(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的•OH(羟基自由基).下列说怯错误的是(  )
A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+
B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-═H
C.鼓入空气时,每生成1mol•OH有2mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气

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16.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池.利用如图所示装置进行实验,开始先闭合K2,断开Kl,一段时间后,再断开K2,闭合Kl,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大,氧化性越强).下列说法不正确的是(  )
A.闭合K2,断开Kl一段时间后,X电极质量增加
B.闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大
C.断开K2,闭合K1,X 电极发生氧化反应
D.断开K2,闭合K1,NO3-从左池向右池移动

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15.以铅蓄电池为电源,将CO2转化为乙烯的装置如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极.下列说法不正确的是(  )
A.b为铅蓄电池的正极
B.电解过程中,阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
C.阴极反应式:2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
D.每生成1mol乙烯,理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

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14.利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜.下列叙述正确的是(  )
A.a 为电源的正极
B.工作时,OH-向左室迁移
C.右室电极反应为:C2H5OH+H2O-4e-═CH3COO-+5H+
D.生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1

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13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理.下列说法正确的是(  )
A.图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg(OH)2
B.图乙中惰性电极棒上有O2放出
C.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去
D.若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

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12.低碳原子数的烷烃(如C3H8)和烯烃(如C3H6)是用途广泛的工业原料,也是优良的工业燃料;C3H8与C3H6之间可以相互转化.回答下列问题:
(1)已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H=+156.6kJ/mol CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H=+32.4kJ/mol
在相同条件下,反应 C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2KJ/mol
(2)以C3H8为原料制作的燃料电池,在电池的正极区通入CO2和O2,负极区通入 C3H8,以某种熔融碳酸盐作电解质.该电池发生的总反应的反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O ,电池工作时,CO32-向负极区域移动.
(3 )C3H6燃烧生成的CO2是生产NaHCO3的重要原料.实验测得,常温下饱和NaHCO3溶液的pH>8,请说明其原因(用离子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(用“>”、“<”或“=”表示).

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11.下列说法正确的是(  )
A.对于△S>0的反应,若在任何温度下均能自发进行,则该反应△H>0
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生在原反应
C.水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+反应达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
D.等体积、等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小

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10.下列有关实验的叙述正确的是(  )
A.将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中,加热可得到砖红色沉淀
B.苯加入到溴水中,苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
C.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液,再滴加稀氨水,直到AgOH完全沉淀,即制得银氨溶液
D.在空气中灼烧铜丝,待铜丝冷却后伸入乙醇中,反复多次,可以制得乙醛

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9.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池并写出电极反应式画出示意图.
正极材料:不如Cu活泼的金属或导电的非金属石墨等;
负极材料:Cu;
电解质溶液:氯化铁溶液.
负极反应:Cu-2e-=Cu2+
正极反应:2Fe3++2e-=2Fe2+

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8.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是(  )
A.溴苯中的溴(KI溶液)B.乙烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)
C.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)D.苯中的甲苯(溴水)

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同步练习册答案