7．金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高（比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示）等优点．锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子沿M电极→电解质溶液→R电极流动
	B．	电池工作时，正极附近溶液的pH增大
	C．	在锌、铁、铝、锂中，锂的比能量最高
	D．	若M为锌时，电池反应为 Zn+2H2O═Zn（OH）2+H2↑

6．多巴胺的一种合成路线如图所示：

下列说法正确的是（　　）

	A．	原料甲与苯酚互为同系物
	B．	中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性
	C．	多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体
	D．	1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应

5．某化学研究性学习小组用CO还原Fe₂O₃，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．
II．Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是Fe、Fe₃O₄，或二者的混合物．
[实验探究]

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色．
②	向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有呈现红色

（1）实验①中产生气泡的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe₃O₄，请用离子方程式解释原因：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe₃O₄，该小组进行如图所示实验：

请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe₃O₄．方法1：因为32gFe₂O₃中含Fe元素为22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中还含有O元素，还含有Fe₃O₄；
方法2：因为产生产生4.48L氢气，需要Fe单质为11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中还含有Fe₃O₄．

4．把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮．
（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO₂的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体．相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为1：4．
（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：
猜想一：甲同学认为空气中O₂支持木炭燃烧
猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O₂支持木炭燃烧
猜想三：丙同学认为反应产生的NO₂支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是木炭在空气中燃烧，只产生红热现象．
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是浓硝酸分解产生O₂和NO₂为1：4，按照二者比例，产生的氧气浓度与空气相近．
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是在收集满NO₂的试管中伸进一块带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀（浑浊），说明起助燃作用的气体是NO₂（请写出实验操作、现象和结论）．

3．将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．已知参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（　　）

A．

3：2

B．

2：3

C．

3：5

D．

3：4

2．分子式为C₆H₁₄O且含有“-CH₂OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

7种

B．

8 种

C．

9 种

D．

10种

1．某酸性废液含有H⁺、Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^─和Cr₂O₇^2─等．图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F^─与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算）

已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺+6NH₃?[Ni（NH₃）₆]²⁺
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）₃．
（2）请写出“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇^2─发生反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH  B．Ni（OH）₂  C．NiO  D．Fe₂O₃
（4）写出Cr（OH）₃在水中的电离方程式Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-，Cr（OH）₃+H₂O?[Cr（OH）₄]^-+H⁺．
（5）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH₃）₆]²⁺+S^2-=NiS↓+6NH₃．
（6）请写出Cr³⁺与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr³⁺+6MnO₄^-+11H₂O=6Mn²⁺+5Cr₂O₇^2-+22H⁺．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca²⁺）=1.0×10^─5 mol•L^-1，则残液中F^-浓度为38mg•L^-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知K_sp（CaF₂）=4×10^─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L^-1]．

20．工业酸性废水中的Cr₂O₇^2-可转化为Cr³⁺除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr₂O₇^2-的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（　　）

实验	①	②	③
电解条件	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨， 滴加1mL浓硫酸	阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率/%	0.922	12.7	57.3

	A．	对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
	B．	实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
	C．	实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
	D．	实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-被还原

19．资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH₃），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
①NH₃（aq）+HClO（aq）═NH₂Cl（aq）+H₂O（I）
②2NH₂Cl（aq）+HClO（aq）═N₂（g）+H₂O（I）+3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$的变化曲线如图1：

Ⅰ．物质NH₂Cl中氮元素的化合价是-1．
Ⅱ．a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c（NaClO）增大，水解平衡正向移动，使c（HClO）增大，NH₃被氧化为N₂速度加快．
（2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是c（OH^-）较大，抑制NaClO水解，c（HClO）较小致氧化能力弱．
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是c（H⁺）较大，促进NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解．
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法．
Ⅰ．a极为负极．
Ⅱ．d极反应式为Cl^--2e^-+H₂O=H⁺+HClO．

18．“张-烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：$\stackrel{铑催化剂}{→}$（R₁代表氢原子或烃基）
某五元环状化合物的合成路线如图：

已知：+$\stackrel{碱}{→}$+H₂O
（1）A中所含官能团名称是醛基；B→C的反应类型是取代反应．
（2）A→B的化学方程式是2CH₃CHO$\stackrel{碱}{→}$CH₃CH=CHCHO+H₂O．
（3）D的结构简式是ClCH₂CH=CHCH₂OH．
（4）下列叙述中正确的是①③．
①B能使酸性KMnO₄和Br₂的四氯化碳溶液均褪色
②试剂a一定是银氨溶液
③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3：1
（5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有  CH₂=CHCH₂COOH、CH₂=C（CH₃）COOH．
（6）试剂b为Cl₂，G→H反应的化学方程式是．
（7）D与J反应形成K的化学方程式是ClCH₂CH=CHCH₂OH+CH₃C≡CCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃C≡CCOOCH₂CH=CHCH₂Cl+H₂O．