7．X^2-离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（　　）

A．

a+b+2a+2 X

B．

a+b-2a-2 X

C．

b-2a+2 X

D．

ba X

6．下列反应中，不属于可逆反应的是（　　）

	A．	Cl2与水反应
	B．	水电解生成H2 和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程
	C．	工业合成氨
	D．	氨气与水反应

5．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（　　）

	A．	金属钠和水反应		B．	生石灰变成熟石灰的反应
	C．	Al和Fe2O3的铝热反应		D．	CaCO3受热分解

4．下列物质中属于共价化合物的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

CuSO4

C．

CO2

D．

Br2

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	二氧化硅可用来制造太阳能电池
	B．	需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
	C．	铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
	D．	NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

2．NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
反应 I：4NH₃（g）+5O₂（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ•mol^-1 
反应 II：4NH₃（g）+3O₂（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N₂（g）+6H₂O（g）△H
（1）

化学键	H-O	O=O	N≡N	N-H
键能KJ•mol-1	463	496	942	391

△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH₃ 和 O₂，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
 A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内 4v 正（NH₃）=6v 逆（H₂O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH₃和 2mol O₂，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH₃（g）+5O₂?4NO（g）+6H₂O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③有利于提高 NH₃ 转化为 N₂ 平衡转化率的措施有E
A．使用催化剂 Pt/Ru
B．使用催化剂 Cu/TiO₂
C．增大 NH₃和 O₂ 的初始投料比 
D．投料比不变，增加反应物的浓度 
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的 SO₂，
①若氨水与 SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K_b=1.8×10^-5mol•L^-1；H₂SO₃：K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1
②上述溶液中通入SO₂（填“SO₂”或 NH₃”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

1．下列溶液中氢离子浓度最小的是（　　）

	A．	10L0.10mol/LCH3COOH 溶液		B．	2L 0.05mol/L H2SO4溶液
	C．	lL0.10mol/LHNO3溶液		D．	2L0.1mol/LHCl溶液

20．配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	溶解时有少量液体溅出		B．	洗涤液未全部转移到容量瓶中
	C．	容量瓶使用前未干燥		D．	定容时液面未到刻度线

19．下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是（　　）

A．

蒸馏分馏

B．

重结晶法

C．

纸层析法

D．

萃取分液

18．下列各式表示水解反应的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	HSO3-+H2O?SO32-+H3O+		D．	HCO3-+OH-?H2O+CO32-