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    17．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．HCl溶于水B．食盐熔融C．碘单质溶于苯D．石油裂化

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    16．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A．N4属于由非极性键构成的极性分子
    B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高
    C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量
    D．N4与N2互为同位素

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    15．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（　　）
    A．反应中Cu2O只作氧化剂
    B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
    C．Cu2O的稳定性比CuO弱
    D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

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    14．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
    A．非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
    B．在反应中M原子比N原子得到更多电子
    C．M的气态氢化物稳定性比N弱
    D．M的氧化物对应水化物的酸性比N强

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    13．取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（　　）
    A．稀H2SO4B．稀盐酸C．K2SO4固体D．KNO3固体

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    12．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
    B．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-

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    11．可逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
    B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
    C．v（N2）=v（NH3）
    D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

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    10．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（　　）
    A．升高温度B．改用50mL2mol/L盐酸
    C．改用200mL1mol/L盐酸D．用等量铁粉代替铁片

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    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaOH是只含离子键的离子化合物
    B．HCl溶于水没有破坏共价键
    C．碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量
    D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成

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    8．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（　　）
    A．Rb与冷水反应比K更剧烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu
    C．Rb与O2反应只有Rb2O产生D．Rb2CO3难溶于水

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