7．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（　　）

	A．	四种元素位于同一周期		B．	氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
	C．	原子序数a＞b＞d＞c		D．	a+3=c-2

6．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）

	A．	与H2化合时X单质比Y单质容易
	B．	X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
	C．	在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
	D．	X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（　　）

A．

HBr、CO2、NH3

B．

Na2O、Na2O2、Na2S

C．

NaCl、HCl、H2O

D．

NaOH、CaCl2  CaO

4．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

	A．	质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
	B．	硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42-
	C．	HF的电子式：
	D．	35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为：

3．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
	B．	具有共价键的化合物是共价化合物
	C．	化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
	D．	具有离子键的化合物是离子化合物

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	12C与14C为不同核素		B．	石墨和C60互为同素异形体
	C．	O2和O3互为同位素		D．	${\;}_{17}^{35}$X与${\;}_{17}^{37}$Y 为同种元素

1．锌是人体必需的微量元素，明朝（天工开物）中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．回答下列问题：
（1）锌在周期表中位置为第四周期第ⅡB族_．
（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液．
①写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
②以下作用力在[Zn（NH₃）₄]SO₄晶体中存在的有ABD．
A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．配位键    E．范德华力   F．金属键
（3）[Zn（CN）₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）₄]^2-+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN
①HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp³杂化、sp杂化．
②与H₂O分子互为等电子体的阴离子为NH₂^-．
③[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]^2-的结构可用示意图表示为．

20．二氯化硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）

	A．	S2Cl2的空间构型与H2O2相似
	B．	S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
	C．	S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＜S2Cl2
	D．	S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-1

	A．	A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
	B．	A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E＞A＞B
	C．	气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

18．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）
①CS₂　②H₂O　③HCN　④H₂O₂　⑤C₂H₄　⑥HCHO．

A．

①②③

B．

③④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

①③⑤⑥