17．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol D2O分子所含的中子数为8NA
	B．	48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
	C．	11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA
	D．	1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

16．白藜芦醇  ，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是（　　）

A．

1mol，1mol

B．

3.5mol，7mol

C．

3.5mol，6mol

D．

6mol，7mol

15．下列各组有机物只用水就鉴别的是（　　）

A．

乙醇、苯、硝基苯

B．

苯、己烷、溴苯

C．

苯、乙酸、己烯

D．

苯、乙醇、乙酸

14．液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）

	A．	是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
	B．	在光照条件下能够与氯气发生取代反应
	C．	丙烷比丁烷沸点高
	D．	1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1．E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C^2-相同．
由此推知：
A碳，B氮，C氧，D钠，E硅（填元素名称）

12．A经如图所示的过程转化为D．已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常温下C是红棕色的气体，则：
①A的化学式可能是：AN₂或NH₃，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为．

11．用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

	A．	②中选用品红溶液验证SO2的生成
	B．	③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
	C．	为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
	D．	上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
	B．	水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
	C．	分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
	D．	将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

9．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是（　　）

选项	实验现象	原因分析
A	久置的浓硝酸呈黄色	浓硝酸不稳定，分解生成的NO2 溶解在其中
B	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
C	SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白
	B．	浓硫酸可以用来干燥SO2、CO2　 H2等气体
	C．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
	D．	稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度