7．19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求：
①参加反应的硝酸的物质的量？
②被还原的硝酸的物质的量？
③标准状况下产生气体的体积？

6．反应 A+3B═2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v （A）=0.015mol （L•s） ^-1 ②v （B）=0.09mol （L•s） ^-1
③v （C）=2.4mol （L•min ） ^-1         ④v （D）=0.045mol （L•s） ^-1
该反应进行的快慢顺序为（用序号填空）②＞③＞①=④．

5．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径．
（1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是A（填字母）．

（2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物．将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温．由此判断：反应后生成产物的总能量 高于（填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量．
（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为电能．

4．填空题
（1）浓H₂SO₄能够用于干燥某些气体，是由于它具有吸水性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是①③（可多选，但只要有选错项，即得0分）
①Cl₂     ②H₂S      ③CO₂     ④NH₃
（2）浓H₂SO₄能使纸片变黑，是由于它具有脱水性；
（3）浓H₂SO₄可以与Cu反应，是由于它具有强氧化性和酸性，化学学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

3．在N₂+3H₂?2NH₃的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L^-1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）

A．

0.3 mol•L-1•S-1

B．

0.4 mol•L-1•S-1

C．

0.6mol•L-1•S-1

D．

0.8 mol•L-1•S-1

2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　）

	A．	NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4		B．	Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
	C．	Na2CO3、HNO3、MgO		D．	HCl、Al2O3、MgCl2

1．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（　　）
①NO₂→NO ②NO₂→HNO₃ ③N₂→NO₂ ④N₂→NO  ⑤N₂→NH₃．

A．

①

B．

②⑤

C．

④

D．

③④

20．A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（　　）

A．

原子序数A＞B

B．

核外电子数为B＞A

C．

原子半径A＞B

D．

离子半径 B2+＞A-

19．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（　　）

	A．	碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去
	B．	碱金属在常温下易被氧化
	C．	碱金属单质的密度小，熔点和沸点低
	D．	碱金属原子的核电荷数比较小

18．已知⁸⁸₃₈Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：Sr＞Ca		B．	最高化合价为+2
	C．	8838Sr的中子数为38		D．	氢氧化物为强碱