17．CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^-的分子．
（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）CH₄、NH₃和H₂O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp³．
（4）CH₄燃烧生成CO、CO₂和H₂O．
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体．
②OCN^-与CO₂互为等电子体，则OCN^-结构式为[O=C=N]^-．
（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO₄]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si₂O₇]^6-．

16．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）

（1）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃．
（2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）、（f）（填代号）．
（3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．
（4）上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（a）（f）（填代号）．
（5）（a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代号）．

15．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）

	A．	液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高
	B．	CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子
	C．	[Cu（NH3）4]2+中含有离子键、极性键、配位键
	D．	因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4

14．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（　　）

	A．	第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第3周期元素氢化物的稳定性顺    序也是：HCl＞H2S＞PH3
	B．	ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
	C．	NCl3中N原子是sp3杂化，则BCl3中B原子也是sp3杂化
	D．	干冰CO2是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

13．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（　　）

	A．	碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键
	B．	碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键
	C．	碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
	D．	多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

12．下列化学用语描述不正确的是（　　）

	A．	二氧化硅的分子式为SiO2		B．	2-丁烯的键线式：
	C．	丙烷分子的球棍模型示意图：		D．	乙烯的结构简式：CH2=CH2

11．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学设计实验的理论依据是最高价氧化物对应水化合物酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃；写出选用药品分别为：ACaCO₃，B饱和NaHCO₃溶液，CNa₂SiO₃溶液；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO₂气体中混有的HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（2）乙同学的实验理论依据是非金属性强的元素对应的单质可置换出非金属性弱的元素对应的单质；A处的现象是：棉花变成橙黄色；写出B处的离子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，C处药品的作用吸收尾气．

10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O ．
（2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间  t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D的化学式为CO₂；
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是2HSO₃^-+O₂=2H⁺+2SO₄^2-（用离子方程式表示）

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小W＞X＞Y		B．	元素的非金属性Z＞X＞Y
	C．	X的氢化物常温常压下为液态		D．	Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素
	B．	除短周期外，其他周期均有32种元素
	C．	原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
	D．	碱金属元素是指ⅠA族的所有元素