17．已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
请填空：
（1）有机物X的实验式为C₃H₈O．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为C₃H₈O．
（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H₂．X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为羟基，X的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH．
（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H₂，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为CH₃CHOHCH₃、CH₃OCH₂CH₃．

16．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为负极，B极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，K⁺移向B极（填A、B）
（2）打开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色．总反应化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
②反应一段时间后打开K₂，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为12．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，闭合K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是纯铜，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

15．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS2为V形的极性分子
	B．	ClO3-的空间构型为平面三角形
	C．	SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
	D．	SF6中有6对相同的成键电子对

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
	C．	体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
	D．	常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

13．0.1mol•L^-1K₂CO₃溶液中下列表达式不正确的是（　　）

	A．	c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）
	B．	c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1
	D．	c（OH-）═c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

12．室温时，在由水电离出c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、HCO3-、Cl-		B．	K+、MnO4-、Br-、Cl-
	C．	Na+、Cl-、NO3-、SO42-		D．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

11．如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（　　）

	A．	电子的流向：负极→a电极→b电极→正极
	B．	a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
	C．	逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
	D．	Na+向a极移动

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
（2）A单质的结构式N≡N；
（3）乙物质中含有的化学键类型为离子键、非极性键；
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

9．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H₂S的水溶液）中．
（1）过氧化氢的电子式：；
（2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是：检验装置气密性； 
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bd
a．S在常温下为固体而Cl₂为气体      b．H₂S不如HCl稳定
c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃           d．S与H₂化合不如Cl₂与H₂化合剧烈．

8．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质  子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：AH，BC，CN，DO．
（2）画出D的离子结构示意图．
（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为H₂O，四核10电子的分子是NH₃．