2．可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），该可逆反应投入等物质的量NH₃和O₂在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了4.2mol，此时NH₃和O₂的浓度之比为2：1．求：
（1）反应前NH₃的浓度；
（2）以NO表示该反应的反应速率．

1．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n 均为正整数）（　　）

	A．	离子半径：Rn+＞Zm-
	B．	若Y的最高价氧化物对应的水化物HnY0m为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低
	C．	若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L
	D．	若R（OH）n为弱电解质，则W（OH）n+1可与KOH溶液反应

5．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．

4．关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）试写出Z的元素符号Cl；化合物XZ的电子式：，X₂Y的结构式．
（2）用电子式表示XZ的形成过程．
（3）写出信息⑤中的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（4）X₂、Y₂和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：2H₂+O₂=2H₂O．
（5）已知拆开1mol X-X键、1mol Z-Z键、1mol X-Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X₂（g）+Z₂（g）=2XZ（g）的△H=-185KJ/mol．

3．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的稳定性为H2T＜H2R
	B．	M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
	C．	L2+与R2-的核外电子数相等
	D．	单质分别与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

2．下列所列各物质的用途中，不正确的是（　　）

	A．	硅酸：粘合剂、耐火材料		B．	硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
	C．	碳化硅：砂纸、砂轮		D．	分子筛：吸附剂、催化剂

1．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
实验设计如下

实验步骤	实验结论
①氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

下列有关该实验的说法不正确的是（　　）

	A．	完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管
	B．	CCl4在实验中所起的作用是萃取剂
	C．	③中反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2
	D．	上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

20．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	H、D、T表示同一种核素		B．	F-离子结构示意图
	C．	次氯酸电子式		D．	用电子式表示HCl形成过程

19．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
	B．	氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+2H2O
	C．	硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

18．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
	B．	玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
	C．	活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
	D．	空气中的臭氧对人体健康有益无害