12．八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图所示．回答下列问题：

（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）e、f、g、h常见离子的半径从大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用化学式表示，下同）；y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（3）由z、h元素组成的共价化合物zh₃中只含极性共价键，写出zh₃的电子式：．

11．回答下列问题
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH═CH₂（g）+H₂（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料电池突出的优点是把化学能不经过热能直接转化为电能，因此化学能利用率很高．一种由甲醇（CH₄O）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达到现用锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．写出该电池工作时负极的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（3）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．

则X的元素符号是Cu，与同一个N^3-相连的X⁺有6个．
（4）图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电极b上发生的电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.8L；
③电极c的质量变化是16g．

10．把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液中Ca2+数目减少		B．	溶液pH值增大
	C．	溶液中c（Ca2+）增大		D．	溶液pH值不变

9．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11     K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17
K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31       K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
若将浓度均为0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（　　）

	A．	Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+		B．	Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+
	C．	Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+		D．	Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+

8．氨（NH₃）、肼（N₂H₄）等含氮化合物在生产、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定条件下可与N₂O₄反应生成氮气和水，肼用作火箭燃料的优点有：单位质量的燃料燃烧释放的热值高、反应产物无污染，在反应中肼作还原剂（填“氧化剂“成“还原剂”）．
（2）合成氨反应是氮肥等工业的基础．己知在298℃时，氮气与氢气反应生成0.2mol 氨气放出9.22kJ的热量，请写出合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O（l）═H₂O（g）△H₁=44.0kJ•mol¹
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=229.3kJ•mol¹
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-906.5kJ•mol¹
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄
回答下列问题：
①以上四个变化过程中，发生化学键断裂的有3个．
②1molN₂（g）和1mol0₂（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H₄=-2317kJ•mol^-1．

7．在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子．把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol．请认真观察如图后回答问题．
（1）图中所示的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E₂-E₁kJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是使用了催化剂．
（3）0.01mol甲苯（分子式为C₇H₈，常温下为液态）在足量的O₂中燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出39.43kJ的热量．该反应的热化学方程式为：C₇H₈（l）+9O₂（g）=7CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；焓变为△H₁．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₃=-221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H₁=+131.3kJ/mol
（5）计算△H₁时所用到的基本化学规律叫做盖斯定律．

6．研究 NO_^x、SO₂、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含 CO、SO₂ 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO₂（g）反应生成 S（s）和 CO₂（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用  CO（g）处理  NO₂（g）的能量转化关系
如图所示．
标准状况下，22.4LCO 和 NO₂发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有 a 的代数式表示）．
（3）用 CH₄ 催化还原 NO_^x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H2
若 1molCH₄（g）直接将 NO₂（g）还原至 N₂（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO₃ 固体B．向水中加入 NaHSO₄ 固体
C．加热至 100℃D．向水中加入（NH₄）₂ SO₄固体
（4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH₃•H₂O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH₃COOH ④HCl ⑤CH₃COONa ⑥Ba（OH）₂，pH 由大到小的顺序为⑥②⑤①③④（填序号）．

5．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H₁=1344.1kJ•mol^-1
②2AlCl₃（g）=2Al（s）+3Cl₂（g）△H₂=1169.2kJ•mol^-1
③Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g）+3CO（g）△H₃=Q kJ•mol^-1
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应①中化学能转化为热能
	B．	反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
	C．	反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
	D．	该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

4．氨在工农业生产中应用广泛．
（1）根据如图写出合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）将1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）N₂H₄可视为NH₃分子中的H被-NH₂取代的产物．发射卫星时以N₂H₄（g）为燃料、NO₂为氧化剂，二者反应生成N₂和H₂O（g）．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
则1mol N₂H₄与NO₂完全反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+NO₂（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-567.85 kJ•mol^-1．

3．某酸性工业废水中含有Ag⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，化工生产中常用FeS作为沉淀剂去除它们，其中除Cu²⁺的反应原理为Cu²⁺（aq）+FeS（s）?CuS（s）+Fe²⁺（aq）．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若c（Fe2+）与c（Cu2+）相等时，该反应达到平衡状态
	B．	向平衡体系中加入少量硫酸铜晶体后，FeS的KSP减小
	C．	其他条件不变，增大FeS的物质的量，该反应的正反应速率增大
	D．	该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$