2．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子（如图）． 对该分子的描述不正确的是（　　）

	A．	分子式为C25H20		B．	属于芳香烃
	C．	该物质的一氯代物有3种		D．	所有碳原子可能都在同一平面上

1．金属铁在氧气中燃烧，实验现象是（　　）

A．

产生苍白色火焰

B．

产生淡黄色火焰

C．

出现火星四射

D．

产生耀眼白光

20．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）

A．

HCl

B．

MgCl2

C．

NH4Cl

D．

NH3

19．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列说法正确的（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
	C．	离子化合物中只能含离子键
	D．	只有非金属原子间才能形成共价键

17．在一定条件下，将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应为：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H
已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）△H=-122.5kJ•mol^-1
（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则达到平衡时CO的转化率为45%．
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H₂）/n（CO₂）]时，CO₂的转化率如图1所示．从图中可得出三条主要规律：
①增大投料比，CO₂的转化率增大；
②升高温度，CO₂的转化率降低；
③温度越低，增大投料比使CO₂的转化率增大的越显著．
（4）反应③的v-t图象如图2所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图象如图3所示．
下列说法正确的是D
①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂  ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂ ⑦t₁＜t₂⑧两图中阴影部分面积相等  ⑨右图阴影部分面积更大⑩左图阴影部分面积更大
A．①③⑦⑧B．①③⑤⑧C．②④⑦⑨D．①③⑦⑩
（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH₃OSO₃H）：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃OSO₃H+H₂O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：CH₃OSO₃H+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．与CO₂和H₂反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是浓H₂SO₄腐蚀设备或有硫酸废液产生．

16．微生物电解法可用于处理废水．其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	a为电源的负极
	B．	右侧电极反应式为：2NO2-+6e-+4 H+=N2↑+4OH-
	C．	电池工作一段时间后，溶液中NO2-的浓度不变
	D．	每通过3mol电子，最多处理0.5mol NH4+

15．CO₂通过碳化反应可将钙镁的氢氧化物中的Ca²⁺、Mg²⁺分离．化学方程式为Ca（OH）₂+Mg（OH）₂+3CO₂?CaCO₃+Mg（HCO₃）₂+H₂O．已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.5×10^-9，碳酸钙的溶解度是5×10^-4g．

14．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N₂（g）和3molH₂（g）发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，NH₃的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（　　）

时间（min）	0	t1	t2	t3
NH3的物质的量（mol）	0	0.2	0.3	0.3

	A．	0～t1min内，v（NH3）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的活化能
	D．	t3时再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反应达新平衡时，c（N2）＞0.85mol•L-1

13．已知：pOH=-lgc（OH^-），298K时，向20.00mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线PJN表示溶液中pH的变化
	B．	M点水的电离程度比Q点大
	C．	M、P两点的数值之和a+b=14
	D．	pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL