2．肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	该电池放电时，通入肼的一极为负极
	B．	电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA
	C．	通入空气的一极的电极反应式是：O2+4e-+4H+=2H2O
	D．	电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小

1．由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（　　）
①水解；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和．

A．

①②③⑤⑦

B．

⑤②①③⑥

C．

⑤②①④⑦

D．

①②⑤③⑥

20．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA		B．	CH3OCH3与甲互为同分异构体
	C．	X为C12		D．	甲→乙反应类型为取代反应

19．标准状况下H₂和Cl₂组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl₂的体积分数（物质的量百分含量）为（　　）

A．

55%

B．

60%

C．

65%

D．

70%

18．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（　　）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

	A．	在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
	B．	分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
	C．	把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
	D．	将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	2，2，7，7-四甲基辛烷的一氯取代物有4种
	B．	甲醇与分子式为C3H8O的某种有机物相差2个CH2原子团，故它们一定互为同系物
	C．	苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
	D．	甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应

16．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO_2（S）+6C_（S）+2N_2（g）?Si₃N_4（S）+6CO_（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）若使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）；若增加一定质量的碳，则上述平衡向不移动反应方向移动（填“正”或“逆”或“不移动”）
（4）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L•min），则N₂消耗速速率为v（N₂）=6mol/（L•min）．

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
	C．	AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
	D．	Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

14．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ•mol-1（反应热）
	D．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1（燃烧热）

13．偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）

	A．	偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
	B．	火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2O
	C．	偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子
	D．	从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃