2．工业上制备过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）的一种流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	可以用MnO2作稳定剂
	B．	“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
	C．	“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
	D．	2Na2CO3•3H2O2受热分解属于氧化还原反应

1．某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	必须在②③间添加吸收HCl的装置
	B．	④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
	C．	通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
	D．	称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	干冰蒸发要吸收大量的热，这不是化学反应中的吸热现象
	B．	酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
	C．	木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
	D．	人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

19．某元素的原子最外层有2个电子，则这种元素是（　　）

A．

金属元素

B．

惰性气体元素

C．

第二主族元素

D．

以上叙述都可能

18．元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜．通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系．下面列出了几位杰出科学家的研究工作．

序号	①	②	③	④
科学家	纽兰兹	道尔顿	德贝莱纳	尚古尔多
工作	发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复	创立 近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作	发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值	认为 各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是②③④①（填数字序号）．
（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图1所示．

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行（填“横行”或“纵列”）元素性质相似．结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是相对原子质量为70的元素，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量不是128．
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满．而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是
A（填字母序号）．
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
（3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素．X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应．Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5．其余信息如图2所示：
①上述七种元素中，处于第二周期的有C、N（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族．
②E的原子结构示意图为，写出Z元素气态氢化物的电子式：．
③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为H₂CO₃、HNO₃，二者酸性前者弱于（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：C原子和N原子具有相同电子层，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引作用大于C，故N非金属性强于C．

17．将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	亚硫酸钠溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列现象与氢键无关的是（　　）

	A．	HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
	B．	水分子高温下也很稳定
	C．	冰的密度比液态水的密度小
	D．	NH3极易溶于水

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
	B．	单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快
	C．	对于 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压 条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
	D．	对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），反应达到平衡时，若两种反 应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5

14．汽车发动机中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N₂（g） 和 O₂（g） 模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（N2）/mol•L-1	0.46	0.46	0.92
c（O2）/mol•L-1	0.46	0.23	0.92

	A．	起始时，反应速率：丙＞甲＞乙		B．	平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙
	C．	平衡时，N2的转化率：甲＞乙		D．	平衡时，甲中c（N2）=0.4 mol•L-1

13．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，HA的电离常数K（HA）约为10-5
	B．	v1＜20
	C．	溶液中水的电离程度：a点＞b点
	D．	滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞