12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：
①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
②X、Y、W分别位于不同周期；
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
下列说法错误的是（　　）

	A．	X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物
	B．	Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞Z
	C．	X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
	D．	Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W

11．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	还原性：Fe2+＜I-
B	将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO2具有漂白性
C	将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中	溶液中出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热	溶液中未出现砖红色沉淀	淀粉未水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	证明还原性：I-＞Fe2+	向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡
B	制备Fe（OH）3胶体	向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	分离苯和四氯化碳	用分液漏斗进行分液
D	制取NH3	直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．25℃时，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a→b的过程中，溶液中c（A-）与c（HA）之和始终不变
	B．	b点表示酸碱恰好完全反应
	C．	等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	25℃时，HA的电离平衡常数Ka约为1.23×10-3

8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
	B．	向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成
	C．	向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
	D．	从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

7．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
	B．	因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
	C．	破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
	D．	反应物X和Y的总能量一定大于生成物M和N的总能量

6．MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛．利用粗MnO₂（含有杂质MnO和MnCO₃）制取纯MnO₂的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）为加快酸浸速率可采取的措施有将粗MnO₂粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等（答两点）．酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由否，盐酸能与MnO₂反应产生氯气．
（2）操作X的名称是过滤．氧化过程反应的离子方程式是5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺．
（3）加热条件下Cl₂与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5．
（4）酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为MnSO₄，电解该溶液也可制得MnO₂和H₂，写出该电解过程中阳极的电极反应式Mn²⁺-2e^-+H₂O=MnO₂↓+4H⁺．
（5）MnO₂常用作某些化学反应的催化剂．图2为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是bd．
a．该反应为吸热反应，热效应为△H
b．反应历程b有催化剂参加
c．有催化剂时，该反应的活化能为E₁+E₂
d．改变催化剂，可改变该反应的活化能．

5．X、Y、Z、W、M均为短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉
	B．	Y、M两元素气态氢化物的稳定性：Y＜M
	C．	工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物
	D．	氧化物XO2与MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

4．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略滴定前后体积变化），实验数据如表所示，下列判断不正确的是（　　）

实验编号	滴入NaOH（aq）的体积/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	m
②	10.00	x	y
③	20.00	n	7

	A．	相同温度下．同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
	B．	表中x＜7
	C．	HX和HY的混合溶液中存在：c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
	D．	实验②NaOH与HY反应后的溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

3．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子．它们之间转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X		B．	稳定性：A＞C
	C．	反应②和③均为吸热反应		D．	X、Y、Z可以形成离子化合物