2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）

	A．	甲为C，X为O2		B．	甲为SO2，X为NaOH溶液
	C．	甲为Fe，X为Cl2		D．	甲为硝酸溶液，X为Fe

1．下列几种类推结论中正确的是（　　）

	A．	酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液
	B．	Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3
	C．	工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝
	D．	第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3

20．如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	d的氢化物比b的氢化物稳定
	B．	d与c不能形成化合物
	C．	a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞a
	D．	原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d

19．如图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影响．下列有关说法正确的是（反应容器的体积不变）（　　）

	A．	x可能表示该反应的平衡常数
	B．	x可能表示平衡混合物的密度
	C．	当x表示Q的体积分数时，T2＜T1
	D．	当x表示平衡混合物的物质的量时，T2＜T1

18．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的是（　　）

	A．	氯水（AgNO3溶液）		B．	NaOH溶液[Ba（OH）2溶液]
	C．	FeSO4溶液（KSCN溶液）		D．	KI溶液（淀粉溶液）

17．将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫-碘循环法”，依次涉及下列三步反应：
I．SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI    
II．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
III．2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.02moL/（L•min）．相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H₂的量为0.2mol．
（2）分析上述反应，下列判断错误的是b（填写选项编号，只有一个正确选项）．
a．三步反应均为氧化还原反应
b．循环过程中产生1molH₂，同时产生1molO₂
c．在整个分解水的过程中SO₂和I₂相当于催化剂．

16．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c₁V₁=c₂V₂，则（　　）

	A．	终点溶液偏碱性		B．	终点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	终点溶液中氨过量		D．	合适的指示剂是甲基橙而非酚酞

15．工业上在一定条件下将丙烷脱氢制丙烯．
（1）反应过程中能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是ac．
a．此反应为吸热反应
b．催化剂能改变反应的焓变和活化能
c．E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能
d．有催化剂能加快反应速率，提高丙烷的转化率
（2）上述反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡，其平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升温，该反应的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．若向上述反应达到平衡的容器内再通入少量丙烷，则$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在0.1MPa、800K条件下，向恒容密闭容器中通入丙烷和稀有气体，丙烷脱氢反应的转化率随着稀有气体与丙烷比例的变化情况如图2所示，则随着稀有气体与丙烷比例的增加，丙烷转化率逐渐增大的原因是此反应是气体体积和增加的反应，随着稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压，从而促进反应向正反应方向进行，提高了丙烷脱氢的转化率．

（4）上述反应生成物丙烯经多步氧化生成丙酸，已知常温下K_a（CH₃CH₂COOH）=1.3×10^-5．K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5．
①用离子方程式表示CH₃CH₂COONa溶液显碱性的原因CH₃CH₂COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
②常温下，若丙酸与氨水混合后溶液呈中性，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×10⁹．
（5）已知：

化学键	H-H	C-H	C-C	C=C
键能（kJ•mol-1）	436	413	348	612

则丙烷脱氢反应的热化学方程式为CH₃CH₂CH₃（g）?CH₂=CHCH₃（g）+H₂（g）△H=+126kJ/mol．

14．铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿（PbS）制备铅蓄电池电极材料（PbO₂）的方法如图1：

査阅资料：①PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）△H＞0
②Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl₂的溶解度（g•L^-1）_：

NaCl浓度（g．L-1） 温度（℃）	20	40	60	100	180	260	300
13	3	1	0	0	3	9	13
50	8	4	3	5	10	21	35
100	17	11	12	15	30	65	95

（1）步骤I中FeCl₃溶液与PbS反应生成PbCl₂和S的化学方程式为PbS+2FeCl₃=PbCl₂+2FeCl₂+S；
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe³⁺的水解．
（2）步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是加快浸泡速率、增大PbCl₂在氯化钠溶液中的溶解度．
（3）步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是冰水浴使反应PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2-（aq）平衡逆向移动，使PbCl₄^2-不断转化为PbCl₂晶体而析出（请用平衡移动原理解释）．
（4）步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g•cm^-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有ABE（填相应的字母）．
A．烧杯    B．量筒    C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒     F．胶头滴管
（5）用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr₂O₇^2-及含有NO₂^-的酸性废水（最终Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃，NO₂^-转化为无毒物质），其装置如图2所示．
①左池中Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺的离子方程式是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
②当阴极区消耗2mol NO₂^-时，右池减少的H⁺的物质的量为2 mol．

13．运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）已知：
①NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.5kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5KJ/mol．
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如表：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表数据可知该反应的△H＜ 0 填“＞”、“＜”或“=”）；
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是AD（选填字母）；
A．增大压强    B．使用合适的催化剂   C．升高温度  D．及时分离出产物中的NH₃
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L^-1、2mol•L^-1、l mol•L^-1，此时刻该反应的V正（N₂）=＜ V逆（N₂）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×l0^-38，K_sp[Al（OH）₃]=4.0×l0^-34，当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可以认为沉淀完全．在含Fe³⁺、A1³⁺的浓度均为1.05mol•L^-1的溶液中加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，A1³⁺沉淀的百分数70%．