2．698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H₂（g）和3mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）容器的体积V=3L．
（2）反应达到最大限度的时间是5s，该时间内平均反应速率v（HI）=0.5mol/（L•s）．

1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．

		Y	Z
R

请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称：氮，Q的原子结构示意图；R在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）Q₂Z电子式为：，Q₂Z₂含的化学键类型为：离子键、共价键．
（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：Al³⁺＜O^2-（离子符号表示）
（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

20．镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	白色沉淀为Mg（OH）2
	B．	在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6g
	C．	生成H2体积为5.6L
	D．	刚加NaOH 溶液就有沉淀生成

19．将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42-可以大量共存
	B．	该溶液中，Na+、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存
	C．	向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图
	D．	向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

18．要将SiO₂ 固体中Al₂O₃杂质除去，可用的试剂是（　　）

A．

浓氨水

B．

NaOH溶液

C．

盐酸

D．

CO2和水

17．某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

Na2SO4溶液

C．

Na2CO3溶液

D．

Na2SiO3溶液

16．石油分馏得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化，逐步转化为芳香烃．以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如图：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃．
②R-X+R′-X  $\stackrel{Na，20℃}{→}$R-R′（X为卤素原子，R、R'为烃基）
回答以下问题：
（1）B的名称为环己烷；由F生成丁苯橡胶的反应类型是加聚反应．
（2）E分子中最多有14个原子共面；J的结构简式为．
（3）由G生成H的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H₂O．
（4）I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有12种（不含立体异构）．
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线：．

15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
	B．	为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
	C．	用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线
	D．	加快开发髙效洁净能源转换技术，缓解能源危机

14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	工业制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法
	B．	反应NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低温下可自发进行，则△H＞0，△S＞0
	C．	常温下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大
	D．	恒温下进行的反应2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体 的颜色比第一次平衡时的深