12．已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．
回答下列问题：
（1）元素W在周期表中位于第三 周期，第ⅦA族．
（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：
（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：Mg²⁺＜O^2-（用离子符号表示）．
（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：产生白烟；W单质泄漏时出现的现象是产生白烟．

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	氢是原子半径最小的元素
	B．	氟是非金属性最强的元素
	C．	硅元素适合作半导体材料
	D．	稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

10．已知：CH₃-CH═CH₂+HBr--→CH₃-CHBr-CH₃（主要产物），1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO₂和4mol H₂O．该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化．

（1）A的化学式：C₈H₈，A的结构简式．
（2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化或取代反应．（填反应类型）
（3）写出C，D，E，H物质的结构简式：C，D，E，H．
（4）写出⑥反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．写出⑦反应的化学方程式+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．

9．在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，选择编号填写：
（1）能和金属钠反应放出H₂的有①⑤；
（2）能与NaOH溶液反应的有①③；
（3）常温下能与浓溴水反应的有①④；
（4）能使酸性KMnO₄溶液褪色的烃有②④．

8．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	乙醇与浓H2SO4共热170℃		B．	乙烯使溴水褪色
	C．	甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合		D．	苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷

7．能用于鉴别CO₂ 和SO₂ 的试剂是（　　）

A．

硝酸钡溶液

B．

澄清石灰水

C．

紫色石蕊试液

D．

氯化钡溶液

6．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数
	B．	ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	C．	除短周期外，其他周期均有18种元素
	D．	X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

5．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的金属性依次减弱		B．	H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱
	C．	Cl-、Br-、I-  还原性依次增强		D．	Na、K、Rb的原子半径依次增大

4．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）K的外围电子轨道表示式是3d¹⁰4s¹
（2）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是氮的氢化物（N₂H₄）分子间存在氢键．
（3）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该分子中σ键与π键比值4：1
（4）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu₃N，Z原子的配位数是6．

3．硝酸铝[Al（NO₃）₃]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al（NO₃）₃•9H₂O]的流程如图：

（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是Fe₂O₃；（填化学式）
（2）写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是硝酸过量可导致氢氧化铝溶解，可将加入稀硝酸改为通入二氧化碳；
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是4Al（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．