2．某醛的结构简式为检验分子中醛基的所用的试剂是银氨溶液（或新制备氢氧化铜浊液），化学方程式为或
；
（1）然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是；
（2）做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用HNO₃除去（写化学式）．

1．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
①  
②   
③ 
④
生成这四种有机物的反应类型依次为（　　）

	A．	取代、消去、酯化、加成		B．	取代、消去、加聚、取代
	C．	酯化、取代、缩聚、取代		D．	酯化、消去、氧化、取代

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有羟基的有机物称为醇		B．	能发生银镜反应的有机物都是醛
	C．	苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强		D．	C3H6和C4H8不一定是同系物

19．一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
（3）t₁时N的转化率为：25%
（4）下列①→⑩的说法中可以证明 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已达平衡状态的是：②、⑦、⑨
①单位时间内生成n molH₂ 的同时生成n mol HI
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
③质量分数：w（HI）=w（I₂）
④容器内HI（g）、H₂ （g）、I₂ （g）共存
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

18．图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）A的化学式NH₄HCO₃，D的结构式．
（2）写出下列反应的化学方程式：F+J→B+C+IC+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为8mL，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为0.036mol/L．（该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol，结果保留两位有效数字．）

17．只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（　　）

A．

NaNO3溶液

B．

MgC12溶液

C．

BaC12溶液

D．

FeC13溶液

16．某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物

请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流，冷凝水从a口进入（填“a”或“b”）．
（2）实验开始时，关闭K₂、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．装置DI中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成．
（4）反应结束后，将装置I中的水倒吸人装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．简述这一步骤的操作开启K₂，关闭K₁和分液漏斗活塞．
（5）利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液②用5% NaOH溶液洗涤，振荡，分液③用蒸馏水 洗涤，振荡，分液④加入无水CaCl₂粉末干燥⑤蒸馏（填操作名称）．

15．烯烃A在一定条件下可以按下而的流程进行反应．
已知：D是
请填空：
（1）A的结构简式是．
（2）流程中属于取代反应是②．（填数字代号）．
（3）C的结构简式是．
（4）写出下列变化的化学方程式：
由 D→E+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O．
由 E→F+2Br₂→．

14．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）

	A．	金刚石＞晶体桂＞碳化硅		B．	Na＞Mg＞Al
	C．	NaF＜NaCl＜NaBr		D．	CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

13．“在2支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H₂O₂溶液，再向其中1支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，对比观察现象．”
Ⅰ．体验H₂O₂分解的实验意义
（1）指出本实验的探究目的：FeCl₃对H₂O₂分解速率的影响
（2）写出H₂O₂分解反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
（3）在盛有滴入FeCl₃溶液的H₂O₂溶液中，可观察到溶液中产出大量气泡；溶液温度升高；溶液由浅黄色变成棕黄色，最后恢复为浅黄色．
Ⅱ．探讨FeCl₃催化H₂O₂分解的机理
（4）Fe³⁺催化H₂O₂分解时涉及2步反应：
第1步，Fe³⁺氧化H₂O₂：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
第2步，H₂O₂氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）