12．下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关的是（　　）

	A．	在食品中加入着色剂		B．	轮船船身装锌块防腐
	C．	在糕点包装内放置抗氧化剂		D．	燃煤发电时用煤粉代替煤块

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
	B．	非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
	C．	活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
	D．	将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

10．写出下列化合物的名称或结构简式：
①的名称为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②  的名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

9．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（　　）

	A．	不能发生加成反应		B．	属于甲苯同系物
	C．	属于芳香烃		D．	能发生水解反应

8．如图是元素周期表的一部分．

根据表中元素的位置，回答下列问题：
（1）元素②最外层有6个电子，最低负化合价为-2．
（2）元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是Na⁺（填离子符号，下同），半径最大的是Cl^-．
（3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，H₂O（填化学式）更稳定，①、②形成的另一 种化合物可用于漂白，是利用其强氧化性．
（4）实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与氨水反应生成，其氢氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序号） 的最高价氧化物对应的水化物中．

7．已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体．
（2）E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是直线型．
（3）F的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的结 构式为（用箭头表示出提供孤对电子的原子）．将 F 单质的粉末加入A的气态氢化物的水化物浓溶液中，通入 O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu₃N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为共价键．

6．按要求回答下列问题
（1）根据系统命名法，的名称是2-甲基-3-乙基戊烷．
（2）羟基的电子式是．
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是CH₃C（CH₃）₂CH₃．

5．下列大小比较不正确的是（　　）

	A．	熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
	B．	酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
	C．	键角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H
	D．	键长：C-H＜O-H

4．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外同一种元素．请回答：
（1）A是（NH₄）₂S，Y是O₂，Z是H₂O．
（2）当X是强酸时，E是H₂SO₄，写出B生成C的化学方程式：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O．
（3）当X是强碱时，E是HNO₃，写出B生成C的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

3．填空题
I．（1）比较原子半径的大小：O＞F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比较酸性强弱：H₃PO₄＞H₂SiO₃
（3）稳定性：NH₃＞PH₃
II．写出下列物质形成过程的电子式：
（4）HClH•+→
（5）MgCl₂．