6．红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（1）上述分解反应是一个可逆反应．压强P₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若体系压强由P₁升高到P₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂小于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1．
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．

5．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
则CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ/mol．

4．想实现反应Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂，下列方案可行的是（　　）

	A．	电解池，阳极Pt，阴极用Cu，纯水做电解液
	B．	原电池，负极用Cu，正极用石墨，氯化钠溶液做电解液
	C．	电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，H2SO4做电解液
	D．	电解池，阳极用Cu，阴极用石墨，Na2SO4做电解液

3．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
	B．	向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-?
	C．	用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+
	D．	向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+

2．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法I	用碳粉在高温条件下还原CuO
方法II	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
方法III	电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu₂O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu₂O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu₂O+6H₂O+N₂↑．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu₂O的原理阴极电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，获得Cu₂O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如表所示．

序号	Cu2O a克	温度	0	10	20	30	40	50
①	方法II	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法III	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法III	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
a．实验的温度：T₂＜T₁
b．实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^-5mol•L^-1•min^-1
c．实验②比实验①所用的Cu₂O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K₁=K₂＜K₃．

1．有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，A或B在稀硫酸中加热均能生成C和D．D能发生如下转化关系．

已知：
①A、B、C、D均能与 NaHCO₃反应；
②只有A、C能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱均显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子；
③C为六元环状化台物．
请回答下列问题：
（1）反应D→H 的反应类型为消去反应； D→F的反应条件为Cu、O₂加热；F中官能团的名称为醛基和羧基．
（2）写出C的结构简式．
（3）D→G的化学方程式为2HOCH₂CH₂CH₂COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．
（4）B在NaOH溶液中共热的化学方程式为．
（5）C的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃ 溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

16．氧杂环丙烷的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C5H9O2
	B．	该有机物能与金属钠反应
	C．	该有机物的同分异构体（不考虑立休异构）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种
	D．	该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种

15．根据如图能量变化曲线判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1
	B．	若H-H、O═O的键能分别是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，则H-O的键能是463 kJ•mol-1
	C．	据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ•mol-1
	D．	10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ

14．下列操作不能实现实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	制取乙酸乙酯，提高其效率	加热，将乙酸乙酯蒸出
B	比较Mg、Al的金属性	分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中
C	羟基影响与其相连的苯环活性	分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D	制备Fe2O3固体	将H2O（g）通入装有铁粉的试管，加热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）的平衡状态的影响时，得到如图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列推论正确的是（　　）

	A．	反应速率a＞b＞c
	B．	若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
	C．	达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c＞b＞a
	D．	达到平衡时，A2转化率的大小关系：a＞b＞c