16．下列说法正确的是（　　）

	A．	在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
	B．	硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
	D．	AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，1molCH4和2molCH4的燃烧热不同，后者是前者的2倍
	B．	对于一个确定的反应，反应热的大小与反应路径有关
	C．	对于反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ/mol，在高温下才能发生分解，说明能量变化是物质变化的基础
	D．	化学平衡常数（K）的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，反应物的转化率越高

14．把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：直接燃烧：C（s）+O₂ （g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g）  （放热Q₁kJ）
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）  （吸热Q₂kJ）
2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（g）
2H₂（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（g）（共放热Q₃kJ）
（1）判断途径Ⅰ放出的总热量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的总热量．
（2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，其反应的条件为高温．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C（s，石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变为：△H=+226.7kJ•mol^-1．

13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态N₂O₄．已知：①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁   ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂   ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048kJ/mol
（1）上述反应热效应之间的关系式为△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁，
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态N₂O₄反应生成液态水时放出的热量是612kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）　已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
吸收热量（kJ/mol）	414	464	803	436

试通过计算得出该反应的△H=+162 kJ/mol．

12．检验SO₄^2-离子，除了需要用到BaCl₂，还要用到的试剂是（　　）

A．

HNO3

B．

AgNO3

C．

HCl

D．

H2SO4

11．用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O
（1）已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ、 
①反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H₂O中H-0 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率．某工厂测得合成塔中N₂、H₂混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）．该合成氨厂N₂的转化率为25%．

10．有主族元素形成的3种离子Xⁿ⁺，Y^m-，Z^m+，已知m＞n，Xⁿ⁺比Z^m+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是（　　）

	A．	原子半径X＞Y＞Z
	B．	离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+
	C．	三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y
	D．	Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

9．在100℃恒压条件下，水的汽化热为2.26kJ•g^-1，1mol水在100℃汽化，该过程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

8．汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO₂和N₂，减少污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=-787.0kJ/mol
则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ/mol．
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol/L	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c（CO）/×10-4mol/L	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率 υ（CO₂）=6.25×10^-5mol/（L•s）．
②在该温度下，反应的平衡常数K=10000．
（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是C．
A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B．升高反应体系的温度能提高反应速率，提高尾气的转化率
C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10^-4mol/L和2.00×10^-4mol/L，平衡时N₂的体积分数比原平衡体系中N₂的体积分数低
D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO₂的物质的量时即达平衡状态
（4）用尾气NO₂为原料可制新型硝化剂N₂O₅，原理：先将NO₂转化为N₂O₄，再采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示则电源b极是负极（填“正”“负”），生成N₂O₅电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，电解一段时间后硝酸溶液的pH不变（填“增大”“减小”“不变”）．

7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJ
	B．	C的燃烧热为-110.5kJ/mol
	C．	H2的燃烧热为-241.8kJ/mol
	D．	由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ