6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为8的氮原子${\;}_{7}^{8}$N
	B．	钠原子的结构示意图：
	C．	氧化钠的电子式：
	D．	2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH═CHCH3

5．某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，生成71g Cl₂转移的电子是2mol．装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了Cl^-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl₂溶液    b．Ba （OH）₂溶液    c．Ba （NO₃）₂溶液  d．品红溶液
（4）SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

4．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

	A．	盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
	B．	滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
	C．	滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡
	D．	配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

3．（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

	A．	1H218O与D216O的相对分子质量相同
	B．	1H与D互称同位素
	C．	H2O与D2O互称同素异形体
	D．	氘（D）原子核外有2个电子

2．常温下，分别将四块形状相同，质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（　　）

	A．	400mL 2mol/L HCl		B．	300mL 2mol/L H2SO4
	C．	100mL 3mol/L HNO3		D．	500mL 18.4mol/L H2SO4

1．阿魏酸的结构简式为，符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
②能发生银镜反应；
③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
④与FeCl₃溶液发生显色反应．（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

20．利用CO₂以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-178kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-41.2kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	H-O
键能/kJ•mol-1	348	413	436	358	463

则断开1molC═O需要吸收的能量和CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的反应热分别为（　　）

	A．	1550+43.2kJ•mol-1		B．	750-43.2kJ•mol-1
	C．	1550+86.4kJ•mol-1		D．	750+43.2kJ•mol-1

19．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B （填字母）．
A．体系压强保持不变                            B．混合气体颜色保持不变
C．SO₂和NO的体积比保持不变               D．每消耗1molSO₃的同时生成1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

18．下列关于各图的叙述正确的是（　　）

	A．	图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
	B．	图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
	C．	图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数以ω（B）＞ω（A）
	D．	图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

17．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答问题：
（1）写出E的基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²．
（2）含有元素D的盐的焰色反应为黄色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为Al（CH₃）₃，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为Al（CH₃）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₄↑．
（4）G与C可形成化合物GC和G₂C，已知GC在加热条件下易转化为G₂C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因Cu²⁺离子外围电子排布式为3d⁹，而Cu⁺离子外围电子排布式为3d¹⁰，为全满稳定状态，所以Cu₂O比CuO稳定．
（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu₃N，氮原子的配位数为6．若晶体密度为a g•cm^-3，则G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．