16．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单阴离子的还原性：Z＜W
	B．	X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物
	C．	乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
	D．	Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

15．丙烯是一种重要的有机化工原料，以丙烯为原料合成表面活性剂聚丙烯酸钠和苯甲酸异丙酯流程如下（部分条件已经略去）：

回答下列问题：
（1）由丙烯生成A的反应类型为取代反应．B中含有的官能团名称是碳碳双键、羟基
（2）D的结构简式为CH₂=CHCOOH．
（3）由E与F生成苯甲酸异丙酯的化学方程式为．
（4）下列说法不正确的有bd．
a．E的沸点高于丙烯
b．有机物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同条件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸钠能与H₂发生加成反应
（5）比苯甲酸异丙酯少一个碳原子的同系物G有多种同分异构体，G的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有9种（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；②在酸性溶液中的水解产物遇FeCl₃溶液显紫色．写出其中核磁共振氢谱显示峰最少的一种同分异构体．
（6）参照上述合成路线，以    和F为原料（无机试剂任选），设计制备有机物  的合成路线．

14．下列变化中，属于加成反应的是（　　）

	A．	乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
	B．	甲苯在一定条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
	C．	乙醇在一定条件下与氢溴酸反应生成溴乙烷
	D．	在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4：3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂．向YZX₂的溶液中滴加元素，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：X＞R
	B．	简单离子半径：X＞Y＞Z
	C．	R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
	D．	用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质

12．同一短周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：M＞N
	B．	Z的最高价氧化物能溶于稀氨水
	C．	X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2：1
	D．	Z和R的简单离子半径：Z3+＜R-

11．某化学小组通过灼烧法测定Cu_xS_y的组成，并验证气体产物SO₂的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：
I．测定Cu_xS_y的组成

步骤一：用图1所示装置高温灼烧16.0gCu_xS_y至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O₂至硬质玻璃管冷却．
步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl₂溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3g．
（1）装置C中用于加热的仪器名称为酒精喷灯．
（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O₂的主要作用为使生成的SO₂全部被装置D中的NaOH溶液吸收，减小误差．
（3）由实验数据推断得Cu_xS_y的化学式为Cu₂S．
（4）若无装置E，则所测x：y的值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．．
Ⅱ．该小组选用实验I中的装置A、B、C和图2所示装置，依次验证SO₂的漂白性，氧化性和还原性．
（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→I→G→H→J（填装置字母）．
（6）试剂X的名称为品红溶液．能证明SO₂有还原性的实验现象为装置H中酸性KMnO₄溶液褪色或变浅．
（7）装置G中发生反应的离子方程式为2S^2-+2H₂O+5SO₂=3S↓+4HSO₃^-．

10．已知₃₄Se的原子结构示意图为     下列说法正确的是（　　）

	A．	Se位于第4周期第ⅣA族		B．	原子半径：Br＞Se＞P
	C．	热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr		D．	酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

9．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应．
【实验Ⅰ】
试剂：酸化的0.5mol•L^-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

（1）上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）产生气泡的原因是Fe³⁺催化下H₂O₂分解生成O₂．
【实验Ⅱ】
试剂：未酸化的0.5mol•L^-1FeSO₄溶液（pH=3），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO₄^2-．检验棕黄色沉淀中SO₄^2-的方法是取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO₄^2-．
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i． H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii．Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是反应后溶液的pH降低．
②实验验证假设 ii：取Fe₂（SO₄）₃溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO₄溶液加入H₂O₂溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe²⁺+4H₂O+H₂O₂=+2Fe（OH）₃（胶体）+2H⁺．
【实验Ⅲ】
若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验 II相同，除了产生与 II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．
（6）产生刺激性气味气体的原因是H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量（至少写两点）有关．

8．科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品．某充电宝工作时的总反应式为：V₂O₃+xLi $?_{充电}^{放电}$ Li₄V₂O₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时正极上的电极反应为：Li-e-═Li+
	B．	该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替
	C．	充电时每生成14g Li，凝胶介质中有2mol电子通过
	D．	充电时电池的正极失电子后Li4V2O3会转化为V2O3

7．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	S   Cl  的原子半径依次减小
	B．	Na  Mg 的失电子能力依次增强
	C．	O   F的气态氢化物的稳定性依次增强
	D．	Si   P  的最高价含氧酸的酸性依次增强