6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol白磷中含共价键数均为4NA
	B．	1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA
	C．	1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
	D．	标准状况下，2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA

5．下列实验操作和现象对应的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结 论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO42-
B	2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热	检验葡萄糖中含有醛基
C	向1mL浓度均为0.05mol•L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
D	将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重	最终剩余固体是Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②的反应类型属于分解反应
	B．	（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者互为同分异构体
	C．	将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
	D．	向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

3．N_A为阿佛加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	107g Fe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NA
	B．	1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NA
	C．	密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数为NA
	D．	30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

2．下列各组物质的性质顺序，不正确的是（　　）

	A．	原子半径：K＞Cl＞Na		B．	热稳定性：HF＞H2O＞PH3
	C．	酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

1．Romanenko利用微生物电池将Cr₂O₇^2-催化还原的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	b极为负极
	B．	a极反应式：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+
	C．	每处理1mol Cr2O72-生成CO2（标准状况下）3.36 L
	D．	每生成lmol Cr（OH）3，右池n（H+）减少2 mol

20．下列实验能达到目的是（　　）

	A．	用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+		B．	用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1
	C．	用金属钠鉴别1一丁醇和2一丁醇		D．	用溴水鉴别苯和己烯

19．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA
	B．	50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46 NA
	C．	1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2NA
	D．	2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA

18．我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	升降机的Al-Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气
	B．	为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3
	C．	为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水
	D．	为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块

17．二氧化氯（ClO₂）被联合国世界卫生组织（WHO）列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应．温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性学习小组拟用图所示装置制取并收集ClO₂．（加热和夹持装置均省略）
（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O₂、CO₂和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为H₂C₂O₄+2KClO₃+H₂SO₄$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K₂SO₄+2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O．
（2）A装置中使用温度计的目的控制温度，避免温度过高引起爆炸．反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体．
（3）B装置的作用是将C1O₂冷凝并收集．
（4）D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO₂，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO₂，另一种为．
（5）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO₂溶液10.0mL，稀释成100.0mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知：
2ClO₂+8H⁺+10I^-=5I₂+2Cl^-+4H₂O
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
指示剂X为淀粉溶液．原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L^-1（用含字母的代数式表示）．
（6）有同学认为KC1O₃在酸性条件下与草酸反应会生成KCl．请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1^-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论．（已知：AgClO₃可溶于水）取少量A装置反应后的溶液于试管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生．若有，则存在Cl^-；若无，则不存在Cl^-．