6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
	B．	1 mol H2与1 mol I2 （g）混合后充分反应生成的HI分子数为2NA
	C．	1  mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA
	D．	25℃时，100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

5．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火
	B．	自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康
	C．	装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
	D．	提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境

4．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	l8gNH4+中所含的电子数为11NA
	B．	常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
	C．	常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
	D．	标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA

3．TiO₂是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH₃、CN^-等）转化为CO₂和N₂等小分子物质．
（1）Ti基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²（或[Ar]3d²4s²）．
（2）甲苯中碳原子轨道杂化类型为sp³、sp²．
（3）氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为氨分子与水分子可形成分子间氢键．
（4）含CN^-的污水毒性极大，用NaClO先把CN^-氧化为CNO^-，然后在酸性条件下再将CNO^-氧化为无污染的气体．请写出一种与CNO^-互为等电子体的分子：N₂O或CO₂等．
（5）某含钛配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂，1mol该配合物中σ键的数目为16 mol或16×6.02×10²³．
（6）某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为6．

2．曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示．下列有关曙红的说法正确的是（　　） 

	A．	不能与盐酸发生反应
	B．	分子中含1个手性碳原子
	C．	能发生取代、加成、消去反应
	D．	1 mol曙红最多能与4 mol NaOH反应

1．依据Cd（Hg）+Hg₂SO₄═3Hg+Cd²⁺+SO₄^2-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时Cd2+向电极B移动
	B．	电极A上发生的反应：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
	C．	电极B上发生的反应：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
	D．	反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SO42-
	B．	使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	0.1  mol•L-1 NH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	由水电离的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、ClO-

19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
	B．	SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
	C．	钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂
	D．	酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒

18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	H2SO4（浓）$\stackrel{Fe}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）
	B．	NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	C．	SiO2$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H2SiO3
	D．	NaAlO2$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl3（s）

17．下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）

	A．	用图装置制取少量乙酸乙酯
	B．	用图装置分离汽油和水
	C．	用图装置验证葡萄糖的还原性
	D．	用图装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性