6．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率	用饱和食盐水替代水跟电石反应
B	证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解	向两份等量的Mg（OH）2固体中分别加入等体积的蒸馏水和NH4Cl溶液
C	验证乙醇发生消去反应生成乙烯	将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中
D	证明Al2O3的熔点比Al高	把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
	B．	乳酸分子[CH3-CH（OH）-COOH]中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol σ 键
	C．	PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
	D．	H-O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

4．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：[（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是Ar；②原子半径最大的是Na（除稀有气体元素）
③形成的气态氢化物最稳定的是HF；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄碱性最强的是NaOH．
⑤形成的阴离子还原性最弱的是F^-，阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程；
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z-44，Q的原子序数为Z+26．

3．根据下面的要求及所给信息填空：
（1）某有机物用键线式      表示的分子式C₆H₁₄；系统命名法的名称是2-甲基戊烷．
（2）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H₂的43倍，其分子式为C₆H₁₄．
（3）C₄H₉Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为．
（4）1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃结构简式为（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃．

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语
回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为．
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：2：1
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程，用电子式表示A₂C的形成过程．
（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是Na、S  （填元素符号）．

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：6AlO₂^-+21H⁺=5Al³⁺+Al（OH）₃↓+9H₂O．

1．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：2H⁺+NO₃^-+e^-═NO₂↑+H₂O．
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为Mg，负极的电极反应式为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为0.36 g．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C₂H₅OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入b极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：C₂H₅OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O．

20．氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）

	A．	75.77%表示35Cl的质量分数
	B．	24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比
	C．	35.453表示氯元素的相对原子质量
	D．	36.966表示37Cl的质量数

19．C、CH₄是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）
（1）1g C完全燃烧时放出的热量．
（2）完全燃烧相同质量的C和CH₄，哪种燃料放出热量较多？

18．为探究元素性质递变规律，设计如下实验．
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）．

实验序号	实验步骤	实验现象
①	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．	B
②	将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾．	D
③	将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1mol/L盐酸中．	A
④	将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1mol/L盐酸中．	C

A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
C．反应不十分剧烈；产生无色气体．
D．有气体产生，溶液变成浅红色．
（2）实验④：向1mL 1mol/L AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
请用离子方程式解释该实验现象：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）实验⑤：在试管中加入3～5mL Na₂SiO₃溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡．观察试管中出现白色凝胶．相应化学方程式：H₂SO₄+Na₂SiO₃═H₂SiO₃（胶体）+Na₂SiO₄，证明酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化学式表示）．
（4）实验⑥：向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．观察试管中出现黄色沉淀．相应离子方程式：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，证明氧化性：Cl₂＞S（用化学式表示）．
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐减弱 （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐增强（选填“增强”或“减弱”）．

17．元素周期律表明（　　）

	A．	随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加
	B．	随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复
	C．	与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度
	D．	卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱