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    16．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是（　　）
    A．弱碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
    B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
    C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D．加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    15．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是 （　　）
    A．a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L
    B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．V=20
    D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

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    14．如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d＞e；f为离子化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．f受热易分解为d和e
    B．单质c具有强还原性
    C．稳定性：d＞e
    D．单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

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    13．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（　　）
    A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
    B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
    C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
    D．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

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    12．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法不正确的是（　　）
    A．每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为$\frac{4}{3}$mol
    B．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
    C．“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
    D．放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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    11．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的仪器
    A硫酸铜溶液的浓缩结晶坩埚、玻璃棒、烧杯
    B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱试管、胶头滴管
    C用8.0mol•L-1的盐酸配制250mL 1.5mol•L-1 的盐酸250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯
    D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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    10．某种新型电池的工作原理如图”所示．Cn为石墨烯，液态LiAlCl4中含有Li+和AlCl4-．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，Cn为阳极，电极反应为：Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]
    B．放电时，当电路中通过0.1mol电子时，有0.1molLi+通过交换膜向LiAl极移动
    C．LiAl具有强氧化性，放电时作负极材料
    D．电池中可能发生副反应：2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑，故该电池存在安全隐患

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    9．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素．已知：四种元素的最外层电子数之和为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半径小于W；Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点：W＞Z
    B．原子半径：X＞Y＞W
    C．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性
    D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维

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    8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．单质沸点：W＞Y＞Z
    C．简单氢化物的还原性：Y＞Z＞WD．W、X、Z的离子均能促进水的电离

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    7．环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物．苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如图，下列关于苯乙酸的说法错误的是（　　）
    A．与苯甲酸互为同系物
    B．有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体
    C．能发生取代反应和加成反应
    D．与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O2

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