8．按要求书写热化学方程式：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.5 kJ•mol^-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25^oC、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）经合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程中的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：

（1）图中A、C、E分别表示A反应物总能量、C生成物总能量、E活化能．
（2）图中△H=-198 kJ•mol^-1．
（3）已知单质硫的燃烧热（△H）为-296kJ•mol^-1，则S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．

6．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol．
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H-746.5 kJ/mol．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、催化反应的温度等必须相同．
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示．空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．

5．催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个反应，分别生成CH₃OH和CO．反应的热化学方程式如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1    I　CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂Ⅱ
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：反应II的△H₂=+41.2kJ•mol^-1．
在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图（在图中标注出相应的曲线）

4．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图转化：
该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
已知：t₁温度下，k（正）=0.006s^-1，k（逆）=0.002s^-1，该温度下反应达平衡时，C（反-1，2-二甲基环丙烷）：C（顺-1，2-二甲基环丙烷）=3：1；该反应的活化能E_a（正）小于E_a（逆），则△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．

3．关于下列图象及其相关说法正确的是（　　）

	A．	据图①可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
	B．	据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco＞Sbdo
	C．	据图③可判断：2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
	D．	据图④可判断：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），0～3s内，反应速率为V（N2O5）=0.2mol•L-1•S-1

2．N₂ （g） 与H₂ （g） 在铁催化剂表面经历如右过程生成NH₃ （g）：下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中1129 kJ为该反应过程的活化能
	B．	N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=2（324+389+460-1129）kJ/mol
	C．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
	D．	N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＞0

1．参考图甲、图乙和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂．图丙是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小    （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol； H₂O（g）?H₂O（l）△H=d kJ/mol．
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH增大，负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂．阳极产生 ClO₂的反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．

8．下列实验设计正确的是（　　）

	A．	检验淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水
	B．	证明氧化性H2O2比Fe3+强，将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
	C．	检验某溶液中含Fe2+：可先向溶液中加入氯气，再滴加少量KSCN溶液
	D．	把0.9mol•L-1硫酸100mL；将18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

7．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是（　　）

	A．	气态氢化物的热稳定性：b＜c		B．	含d元素的盐溶液可能呈碱性
	C．	原子半径：d＞c＞b＞a		D．	a、b和c三种元素能形成离子化合物