8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W和Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）

	A．	Z、Y、X、W的原子序数依次减小
	B．	W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
	C．	Z的最高价氧化物对应的水化物是短周期元素形成的最强碱
	D．	X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

7．下列关于环境问题的说法正确的是（　　）

	A．	回收废旧电池的首要原因是回收石墨
	B．	pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
	C．	焚烧一次性饭盒可减少白色污染
	D．	燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

6．酸雨形成的主要原因是（　　）

	A．	火山爆发产生的气体		B．	大气中二氧化碳含量增加
	C．	乱砍乱伐森林，破坏了生态环境		D．	工业上大量燃烧含硫燃料

5．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0，.20mol•L^-1K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）     
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₈^2-）：n（S₂O₃^2-）$＞\frac{1}{2}$．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验 序号	体积V/ml
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=2.0 ml，理由是保证反应物K₂S₂O₈浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
（3）已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成的锰离子有催化作用的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是C．
A．硫酸钾         B．氯化锰         C．硫酸锰          D．水．

4．下列叙述错误的是（　　）

	A．	过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
	B．	空气污染日报中的空气污染指数的主要项日有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮
	C．	金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应
	D．	糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源

3．一种锂钢可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，正极上有金属锂析出
	B．	充电时，阳极区溶液中c（Cu2+）增大
	C．	放电时，负极区溶液中c（OH-）增大
	D．	充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu

2．（1）根据如图1所示情况，判断下列说法中正确的是BD．
A．其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol
B．该反应为吸热反应          
C．该反应为放热反应
D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol

（2）如图2是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．
①碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．
该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂）
②根据下列3个热化学反应方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol  ②
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol   ③
则反应④C（石墨）+2H₂（g）═CH₄（g）的△H₄=-74.8 kJ/mol．

1．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：

难容电解质	AgCl	AgBr	Agl	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10 -17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列叙述正确的是（　　）

	A．	由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小
	B．	将等体积的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生
	C．	向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBr
	D．	向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

20．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，设计方案中一组数据如表：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO溶液		温度℃
	浓度/（mol•L-1）	体积/mL	浓度/（mol•L-1）	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25

（1）已知反应后H₂C2O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，标况下，每生成89.6LCO₂气体，转移4mol电子．写出H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．
（2）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=0.010mol•L^-1•min^-1．

19．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）CO₂转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等．已知：
甲醇合成反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
二甲醚合成反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1
则由H₂和CO₂制备二甲醚2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H-122.5kJ．Mol^-1
（2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景．
已知：25℃，1.01×10⁵Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH₄⁺氧化为NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为4.6g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．