18．目前从海水提溴（Br₂）大致有以下步骤．
（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br^-氧化为Br₂，该气体是Cl₂．
（2）用热空气将Br₂从上述溶液中吹出，并由浓Na₂CO₃溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO₃．1moL Br₂需消耗Na₂CO₃1moL．
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式．
5Br^-+1 BrO₃^-+6H⁺→3 Br₂+3H₂O．

17．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升．
（1）油状液滴的成分可能是CCl₄和CHCl₃（或CH₂Cl_2^）．
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制氯气与水的反应．
（3）试管内液面上升的原因是HCl极易溶于水．

16．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业．“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
回答下列问题：
（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl₂+H₂S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H₂S强）．
（4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO₂，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na₂CO₃；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
（5）将Na₂CO₃溶于水得到下列数据：

水	Na2CO3	混合前温度	混合后温度
35mL	3.2g	20℃	24.3℃

Na₂CO₃溶于水放（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释Na₂CO₃溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量．

15．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论或解释
A	将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入 过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成	Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
B	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落下来	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al
C	向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液	产生白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．化学与生产、生活与环境密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧
	B．	手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
	C．	当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的
	D．	离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

13．在生产和生活上应用的含氯消毒剂、漂白剂有多种，如HClO、NaClO、ClO₂等．
（1）氯气是合成含氯消毒剂的原料．在催化剂、420℃的条件下，氧气与氯化氢气体反应可置换出氯气，利用表数据写出该反应的热化学方程式O₂（g）+4HCl（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-133KJ/mol．

化学键	Cl-Cl	O=O	O-H	H-Cl
键能（kJ．mol-1）	247	498	463	431

（2）氯气溶于水，发生Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HC1O，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列关于氯水的叙述正确的是AD（填写序号）．

A．向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，其漂白性增强
B．向氯水中通人氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
D．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的稳定性对
其生产和保存有实际意义．图1是30℃时，三种漂白液中NaClO的质量分数随时间的变化关系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天内的分解速率为3.5g'L^-l．d^-1．（常温下漂白液的密度近似等于1g•cm^-3，溶液体积变化忽略不计）
（4）ClO₂是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂，原理如图2：
①a电极上产生的NCl₃分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为．
②电解池中总反应的离子方程式为NH₄⁺+2H⁺+3Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH₃，则理论上b电极上产生氢气的质量为
0.6g．

12．排放SO₂、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一．如何处理和利用SO₂、NO是环保科学研究的热点．
（1）将物质的量之比为1：1的NO、NO₂气体通人冰水中生成HNO₂（亚硝酸）．某温度T下，0.2mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2，则该温度下，HNO₂的电离常数K_a（HNO₂）≈5.3×10^-4（保留一位小数）．
（2）“脱硝”是指将NO₂转化成N₂．已知：
①4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
②8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H₂
③N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃
④2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₄
△H₂=2△H₁+3△H₃-3△H₄ （用含△H₁、△H₃、△H₄代数式表示）．
（3）利用电解法将雾霾中SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₂的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式：NO+5e^-+6H⁺═NH₄⁺+H₂O．

（4）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO₂和SO₂气体反应（产物为两种气体），测得混合气体中NO₂、SO₃气体的物质的量与时间关系如图2所示．
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是CD（填字母）．
A．混合气体的密度不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体中NO₂体积分数不再改变
D．混合气体的颜色不再改变
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO₂（g）和1mol NO₂（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，SO₂的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
③上述反应中，在0～2min内SO₂的平均反应速率v（SO₂）=0.15mol/（L．min）．
④在该温度下，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{9}$（结果保留两位小数）．

11．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳．

（l）用图1装置制备Cl₂
①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②欲收集一瓶纯净干燥的Cl₂，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
（2）用下列装置模拟从海水中提溴．
对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H₂SO₄、CCI₄）
已知：①3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂：②Br₂有强腐蚀性；③氧化性：BrO₃^-＞CI₂．

操作步骤	实验现象	结论或解释
①去适量G中溶液于试管中，加入硫酸酸化	产生气泡	G中溶液含有CO32-或HCO3-
向①的试管中加入CCl4，振荡，静置	②溶液分层，下层为棕红色	生成单质溴

③写出上述实验生成Br₂的离子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中加入ac溶液．（填标号）
a．HBr    b．Na₂CO₃    C．NaBr    d．Na₂SO₃．

10．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
a．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄    
 b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS₂）被氧化为Fe（OH）₃，同时生成SO₄^2-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS₂被O₂氧化的离子方程式为4FeS₂+15O₂+14H₂O=4Fe（OH）₃+8SO₄^2-+16H⁺．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：

pH	＜2	2～7	7～11	11～14
存在形式	H3AsO4	H2AsO3-	HAsO42-	HAsO42-、AsO43-

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H₃AsO₃）的离子方程式是HClO+H₃AsO₃ =H₂AsO₄^-+Cl^-+2H⁺．

9．下列措施不利于环境保护的是（　　）

	A．	推广使用风力发电		B．	提倡汽车燃油改燃气
	C．	推广使用公共自行车		D．	提倡使用一次性木筷