8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+═Fe2++H2O
	B．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
	D．	向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（Y）＜r（Z）
	B．	X与Y只能形成一种化合物
	C．	W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
	D．	Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的实验式：H2C═CH2		B．	四氯化碳的电子式：
	C．	含10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O		D．	Al3+的结构示意图：

5．依据表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（　　）

CH3COOH	HC1O	H2CO3
Ka=1.8×l0-5	Ka=3.0×l0-8	Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11

	A．	向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-
	B．	相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大
	C．	向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9
	D．	常温下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

4．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37．下列说法不正确的是（　　）

	A．	沸点：M2D＞BM3＞AM4
	B．	原子半径：rE＞rA＞rB＞rD
	C．	化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵
	D．	B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3

3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	A．	a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
	B．	b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好
	C．	c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
	D．	d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

2．化学与科学、技术、社会、环境密切关．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质
	B．	Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂
	C．	石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性
	D．	刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

1．一种以2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P为+5价）：NaTi₂（PO₄）₃+Zn+Na₂SO₄$?_{充电}^{放电}$Na₃Ti₂（PO₄）₃+ZnSO₄下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时，NaTi2（PO4）3发生氧化反应
	B．	放电时，Na+向锌棒一极移动
	C．	充电时，阳极反应式为[Ti2（PO4）3]+-2e-=[Ti2（PO4）3]3+
	D．	充电时，每转移0.2 mol电子，阴极增重6.5 g

20．酸雨的pH值是（　　）

A．

＜7

B．

＜6.5

C．

＜6

D．

＜5.6

19．氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关．
（1）氮原子最外层电子排布式为：2s²2p³；氮离子（N^3-）核外有10种运动状态不同的电子；N₄分子的空间结构如图：，它是一种非极性分子．（填“极性”或“非极性”）
（2）氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1：700），生成NH₃•H₂O．请设计实验证明NH₃•H₂O是弱碱取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅，证明氨水是弱碱．
（3）向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性．则该溶液中NH₃•H₂O、NH₄⁺、Cl^-三种微粒的物质的量浓度大小关系为NH₄⁺＞Cl^-＞NH₃•H₂O．
（4）铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的NH₄⁺时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH₄⁺．
（5）NaN₃可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN₃能迅速分解产生Na和N₂．请写出该反应的化学方程式2NaN₃ $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂，每生成3mol N₂时，转移电子2mol．