18．下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是（　　）

	A．	卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性
	B．	铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物
	C．	单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池
	D．	检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法

17．下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是（　　）

选项	实际应用	化学知识原理
A	选用金属锂做锂电池的负极	锂轻且在空气中稳定
B	工业采用高压（20-50MPa）合成NH3	应用勒夏特列原理
C	施加石膏降低盐碱地（含Na2CO3）的碱性	CaCO3溶度积小于CaSO4
D	在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀	Zn比Fe活泼

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列与化学有关说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I2互为同位素
	B．	lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于NA个
	C．	分子式为C4H8O2的羧酸共有3种
	D．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O

15．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移动，但c（CH3COO-）减少
	C．	配制KF溶液时，必需要加入KOH溶液抑制F-水解
	D．	向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH减小

14．化学实验安全处理不正确的是（　　）

	A．	苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗
	B．	金属钠着火时，立即用沙子盖灭
	C．	制备氯气时，应用NaOH溶液吸收多余的氯气
	D．	制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片

13．如图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子结构示意图为．
（2）元素 ③④⑤的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为N^3-＞O^2-＞F^-．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH^-+BeO=BeO₂^2-+H₂O
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ•mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp³．

12．化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用ad．
a．碱石灰b．无水氯化钙  c．五氧化二磷d．生石灰
（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体．写出足量氨气与氯气反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH₄⁺．
（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．

11．某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表所示，表中温度为摄氏度（℃）．

实验 序号	浓度    时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	c1	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	T3	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，回答下列问题：
（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率为0.02mol/（L•min）
（2）在实验1中，c₁数值为0.50
（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂．判断是实验2 （选填“1”或“2”）使用了正催化剂．
（4）在实验1、3中反应温度不同．判断T₃＞ 800（选填“＜”或“＞”）．

10．为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，lmol/LFeCl₃溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

组别	实验温度 （℃）	H2O2溶液	FeCl3溶液 （1mol/L）
1	30	5mL 4%	1mL
2	60	5mL 4%	1mL
3	30	5mL 12%
4	30	5mL 4%

（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成1、2实验（填组别）．
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl₃溶液作为催化剂．
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl₃溶液会使H₂O₂溶液的浓度降低．

9．下列有关化学用语说法正确的（　　）

	A．	过氧化氢的电子式：
	B．	比例模型    既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	C．	次氯酸的结构式H-O-Cl
	D．	表示对硝基甲苯的结构简式