8．有机物的结构可用“键线式”简化表示．
（1）物质X：CH₃CH=CHCH₃可表示为
X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是CH₃CH=CHCH₃+Br₂→CH₃CHBrCHBrCH₃；
X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是．
（2）一种有机物Y的键线式如图所示
①Y的分子式为C₈H₈；
②有机物Z是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是．

7．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是NBr₃＞NCl₃＞NF₃，NF₃中N原子的杂化类型是sp3，NF₃分子的空间构型是三角锥形．
（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了与P₄分子结构相似的N₄分子，该分子中N-N键的键角为60°．
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．与N₃^-互为等电子体的分子和离子分别为N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各写出一种，用化学式表示）．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮物、氰化物形成配合物．Fe的外围电子排布式为3d⁶4s²；配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺的配位数为6．
（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同
	B．	乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
	C．	中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
	D．	AB2型的分子空间构型必为直线形

5．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	Be原子的第一电离能小于B原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	CH4为正四面体形分子	CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF分子间能形成氢键，HCl不能

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	烷烃中除甲烷外，很多烷烃都能被酸性KMnO4溶液氧化
	B．	烯烃、炔烃、苯都能发生化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	乙烯、乙炔、乙烷的分子中所有原子都在同一平面上
	D．	乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 molH2O

3．关于配合物[Cu（H₂O）₄]SO₄，下列说法错误的是（　　）

	A．	此配合物，中心离子的配位数为4
	B．	H2O为配体，配位原子是氧原子
	C．	此配合物中，Cu2+提供孤对电子
	D．	向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀

2．下列分子为极性分子的是（　　）

A．

BF3

B．

NH3

C．

SO3

D．

CS2

1．下列的排序错误的是（　　）

	A．	非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si
	B．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	C．	熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠
	D．	晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

20．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CO2的分子模型示意图：
	B．	甲烷的电子式
	C．	硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4
	D．	中子数为8的碳原子86C

19．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
	B．	反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
	C．	电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
	D．	电池工作时，CO32-向电极B移动