3．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃ （均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（　　）

	A．	c1：c2=3：1
	B．	平衡时．Y和Z的生成速率之比为2：3
	C．	X、Y的转化率不相等
	D．	c1 的取值范围为 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素B的化合物可以用来做焰火材料
	B．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	C．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	D．	元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

1．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）写出F的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：H₂O、H₃O⁺、OH^-．

5．利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　）

	A．	甲装置工作过程中pH增大
	B．	乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-═CO2↑
	C．	甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O
	D．	若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L

4．下列叙述错误的是（　　）

	A．	常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=C（H+）
	B．	向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
	C．	0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH2COO-）-c（CH2COOH）
	D．	常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中，由水电离的浓度为c（H+）水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1

3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

	A．	核外电子排布相同的微粒化学性质相同
	B．	非金属的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高
	C．	同主族元素形成的单质熔、沸点随元素核电荷数的递增而逐渐降低
	D．	同主族非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱

2．下列关于常温下各0.1mol的NaHCO₃和Na₂CO₃的叙述中正确的是（　　）

	A．	二者分别与少量邻羟基苯甲酸作用，所得产物相同
	B．	若将二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH较大
	C．	分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生CO2的体积在标准状况下均为2.24L
	D．	若将二者分别加入1mL水中充分搅拌，恢复至室温后，只有后者有固体剩余

1．下列做法中科学，合理的是（　　）

	A．	充分利用太阳能，进行海水淡化
	B．	将秸秆露天焚烧，从而充分利用生物质能
	C．	以二氧化硅为光电池材料，将太阳能转化为电能
	D．	用甲烷与水作用生产清洁能源--H2，该过程的原子利用率为100%

20．含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用．请按要求回答下列问题．
I．“保险粉”（Na₂S₂O₄）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定．它的制备工艺流程如图所示，请按要求回答下列问题．

（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：HCOO^-+OH^-+2SO₂=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．
（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na₂CO₃固体，目的是Na₂CO₃为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性．
（3）现将10mL 0.050mol/L Na₂S₂O₄溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示：（忽略溶液体积的变化）．

①t₁～t₂段溶液中S元素的化合价为+4．
②t₃时刻后溶液的pH为1．
Ⅱ．由工业制硫酸反应之一：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g），推测此反应的△S（填“＞”或“＜”）＜0，△H（填“＞”或“＜”）＜0．
（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO₂和O₂，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v_（正）]随时间（t）的变化曲线图：

（2）若在相同条件下，分别投2molSO₂（g）和1molO₂（g） 于如下三容器中：

	绝热恒容（2L ） 密闭容器A	恒温（T℃）恒容（2L） 密闭容器B	恒温（T℃）恒压 密闭容器C
平衡常数K	KA	KB	KC
SO2的平衡转化率	αA	αB	αC

则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是K_A＜K_B=K_C；SO₂的平衡转化率的大小关系是α_A＜α_B＜α_C．

19．为探究NO₃^-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题．

【系列一】实验		溶液X	实验现象
实验Ⅰ		1mol/L稀硝酸	观察到电流计指针向左偏转．
实验Ⅱ		6mol/L稀硝酸	观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色
实验Ⅲ		6mol/LNaOH溶液	观察到（现象写在答题处）．
实验Ⅳ			A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成．

【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^-被还原．
（l）实验I：生成NH₄⁺电极反应式是NO₃^-+8e^-+10 H⁺=NH₄⁺+3H₂O；
（2）实验Ⅱ：电子流向：电子Mg电极经导线到Al极．
（3）实验Ⅲ：观察到的现象是电流计指针向右偏转，Mg电极上有无色气体产生，负极反应式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）实验IV：推测B中气体成分可能为NH₃、H₂．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO₃）₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
（5）学生甲推测是NO₃^-氧化SO₂，他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色．
（6）学生乙则推测是溶液中溶解的O₂也氧化了SO₂，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/LBaCl₂溶液中缓慢通入SO₂，若观察到现象：试管内有白色沉淀产生，则乙推测成立．
（7）分别用0.1mol/LBa（NO₃）₂、O₂氧化等量的SO₂，消耗二者物质的量之比为2：1．