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科目: 来源: 题型:选择题

13.已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36.c(Fe3+)=4.0×10-3mol•L-1的溶液中,搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水,当开始出现氢氧化铁沉淀时,溶液的pH为(  )
A.12B.11C.4D.3

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科目: 来源: 题型:解答题

12.(1)已知:①CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41KJ•mol-1
②C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-73KJ•mol-1
③2CO(g)?C(s)+CO2(g)△H=-171 KJ•mol-1
则CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-162 kJ•mol-1
(2)其他条件相同时,CO和H2按物质的量比1:3进行反应:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡转化率在不同压强下,随温度的变化如图1所示.

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由与N点条件相比,选用M点条件时,虽然H2转化率低些,但温度较高,反应速率较快,压强为常压对设备要求不高,综合成本低.
②M点的平衡常数Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×(\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5})^{3}}$.(只列算式.Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度.某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数)
(3)图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中,X、Y、C三种气体因发生反应,三种气体的物质的量随时间的变化情况.表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应,达到平衡时C的体积分数(C%).
表一:
温度/℃C% 压强/MPa0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C.
②表中a的取值范围是25.1<a<64.2.
③根据图和表分析,25min~40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强.
(4)CO2可转化为碳酸盐,其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知:25℃时,几种酸的电离平衡常数如表二所示.
表二:
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8
K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃时,向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量:
①NaHSO3②HNO2③HC1O,溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如图3所示.其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③.

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11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.电子从电极a经电解质溶液流向电极b
B.电池放电时Na+从b极区移向a极区
C.放电一段时间后,正极消耗的OH-和负极生成的OH-的量相等
D.电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2+6H2O

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科目: 来源: 题型:解答题

10.铜和稀硝酸反应时,会出现奇妙的速率变化,开始时二者的反应速率非常慢,但随着反应的进行,反应速率却逐渐明显加快.对于上述变化的原因,课外活动小组同学进行了实验探究.
请回答下列问题:
(1)其中一项实验记录如下:
根据图分析,温度不是(填“是”或“不是”)影响该反应速率的主要因素,理由是温度不是反应速率明显加快的主要原因.
(1)在两只试管中分别盛有等量稀硝酸,再分别放入大小、形状均完全相同且等质量的纯铜片.向其中一只试管中加入少量Cu(NO3)晶体,发现两只试管中的现象基本相同.该实验表明,Cu2+的浓度不是(填“是”或“不是”)影响该反应速率的主要因素.
(3)查阅文献,得到如下信息:“稀硫酸的氧化作用可以人为首先被还原为NO2…硝酸通过NO2获得还原剂的电子生成NO2-,反应便被加速…“NO2-或NO2都是该反应的催化剂.
①为证明NO2-也是该反应的催化剂,甲同学设计如下实验:在铜与稀硝酸的反应 体系中加入少量KNO2晶体,观察反应速率的变化.但乙同学指出,即使观察到明显变化也不能表明NO2-反应有催化作用,请指出乙同学的理由:未排除K+对该反应有无催化作用.
②某同学设计如下实验来验证NO2,是该反应的催化剂:在规格相同的试管A、B 中均加入等体积等浓度的稀硝酸,再分别加入质量完全相同的铜片和铜粉.向B试管中通入NO2气体,发现B试管中的反应速率明显比A试管的反应速率快.该同学的实验设计不合理,请指出改进措施:两支试管中均使用质量相同的铜粉.

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9.当前材料科学的发展方兴未艾.B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用.
(1)基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子.
(2)BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型;NH3分子是极性分子(填“极性”或“非极性”);BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键,在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3
(3)N和P同主族.科学家目前合成了N4分子,该分子中N-N键的健角为60°.
(4)晶格能:NaN3>KN3 (选填“>”、“<”或“=”)
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配离子,在[Cu(NH34]2+中提供孤电子对的成键原子是N.不考虑空间构型,[Cu(NH34]2+的结构可用示意图表示为.己知NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是F的电负性比N大,N-F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键.

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8.表是元素周期表的一部分,下列有关说法不正确的是(  )

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2ab
3cdef
A.元素 a 是制备一种高效电池的重要材料
B.由于分子间氢键的作用,同族中由 b 元素形成的氢化物沸点是最高的
C.c、d 两元素的单质构成原电池两电极时,d 可能为负极
D.e、f 的含氧酸的酸性依次增强

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7.有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素,其特征信息如下表:
元素编号特征信息
A有一种原子内只有质子,没有中子
BL层电子数是K层的3倍
C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,且核电荷数与B相差3
D最外层电子数等于电子层数,且是地壳中含量较多的元素之一
E单质为黄绿色,可用于制造漂白粉
请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、(极性)共价键.
(2)由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(4)写出实验室制取单质E的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(5)C和D两元素形成的单质活泼性较强的是(写元素符号)Na,你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应,Al不与水反应.

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6.常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是(  )
①20mL蒸馏水                              
②30mL 0.03mol/L HCl溶液
③40mL 0.05mol/L AgNO3溶液                    
④50mL 0.02mol/L CaCl2溶液.
A.②>④>③>①B.①>②>④>③C.①>②>③>④D.③>②>④>①

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5.下列有关说法正确的是(  )
A.常温下,PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中,水的电离程度不相同
B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>0
C.向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D.已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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4.己知室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×l0-11,則此温度下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为(  )
A.1.8×l0-7mol/LB.1.0×l0-5mol/LC.1.0×l0-7mol/LD.1.8×l0-9mol/L

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同步练习册答案