13．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36．c（Fe³⁺）=4.0×10^-3mol•L^-1的溶液中，搅拌的同时向该溶液中滴加浓氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH为（　　）

A．

12

B．

11

C．

4

D．

3

12．（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41KJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73KJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171 KJ•mol^-1
则CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162 kJ•mol^-1．
（2）其他条件相同时，CO和H₂按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
H₂的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H₂转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数K_p=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．K_p的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表一是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
表一：

温度/℃C% 压强/MPa	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.2
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据图和表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．
（4）CO₂可转化为碳酸盐，其中Na₂CO₃是一种用途广泛的碳酸盐．己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表二所示．
表二：

H2CO3	H2SO3	HNO2	HClO
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8	K=7.2×10-4	K=2.9×10-8

25℃时，向一定浓度的Na₂CO₃溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：
①NaHSO₃②HNO₂③HC1O，溶液中的n （HCO₃^-）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示．其中符合曲线Ⅱ的溶液为①③．

11．一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电子从电极a经电解质溶液流向电极b
	B．	电池放电时Na+从b极区移向a极区
	C．	放电一段时间后，正极消耗的OH-和负极生成的OH-的量相等
	D．	电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2+6H2O

10．铜和稀硝酸反应时，会出现奇妙的速率变化，开始时二者的反应速率非常慢，但随着反应的进行，反应速率却逐渐明显加快．对于上述变化的原因，课外活动小组同学进行了实验探究．
请回答下列问题：
（1）其中一项实验记录如下：
根据图分析，温度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素，理由是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
（1）在两只试管中分别盛有等量稀硝酸，再分别放入大小、形状均完全相同且等质量的纯铜片．向其中一只试管中加入少量Cu（NO₃）晶体，发现两只试管中的现象基本相同．该实验表明，Cu²⁺的浓度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素．
（3）查阅文献，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人为首先被还原为NO₂…硝酸通过NO₂获得还原剂的电子生成NO₂^-，反应便被加速…“NO₂^-或NO₂都是该反应的催化剂．
①为证明NO₂^-也是该反应的催化剂，甲同学设计如下实验：在铜与稀硝酸的反应 体系中加入少量KNO₂晶体，观察反应速率的变化．但乙同学指出，即使观察到明显变化也不能表明NO₂^-反应有催化作用，请指出乙同学的理由：未排除K⁺对该反应有无催化作用．
②某同学设计如下实验来验证NO₂，是该反应的催化剂：在规格相同的试管A、B 中均加入等体积等浓度的稀硝酸，再分别加入质量完全相同的铜片和铜粉．向B试管中通入NO₂气体，发现B试管中的反应速率明显比A试管的反应速率快．该同学的实验设计不合理，请指出改进措施：两支试管中均使用质量相同的铜粉．

9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
（1）基态Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
（2）BF₃分子与NH₃分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；NH₃分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）；BF₃与NH₃反应生成的BF₃•NH₃分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³．
（3）N和P同主族．科学家目前合成了N₄分子，该分子中N-N键的健角为60°．
（4）晶格能：NaN₃＞KN₃ （选填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子，在[Cu（NH₃）₄]²⁺中提供孤电子对的成键原子是N．不考虑空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构可用示意图表示为．己知NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．

8．表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（　　）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a			b
3		c	d			e	f

	A．	元素 a 是制备一种高效电池的重要材料
	B．	由于分子间氢键的作用，同族中由 b 元素形成的氢化物沸点是最高的
	C．	c、d 两元素的单质构成原电池两电极时，d 可能为负极
	D．	e、f 的含氧酸的酸性依次增强

7．有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：

元素编号	特征信息
A	有一种原子内只有质子，没有中子
B	L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
D	最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色，可用于制造漂白粉

请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、（极性）共价键．
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）Na，你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．

6．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（　　）
①20mL蒸馏水                              
②30mL 0.03mol/L HCl溶液
③40mL 0.05mol/L AgNO₃溶液                    
④50mL 0.02mol/L CaCl₂溶液．

A．

②＞④＞③＞①

B．

①＞②＞④＞③

C．

①＞②＞③＞④

D．

③＞②＞④＞①

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
	B．	反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
	C．	向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
	D．	已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

4．己知室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×l0^-11，則此温度下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为（　　）

A．

1.8×l0-7mol/L

B．

1.0×l0-5mol/L

C．

1.0×l0-7mol/L

D．

1.8×l0-9mol/L