13．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，23g NO2含有NA 个氧原子
	B．	1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.1 NA
	C．	1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA
	D．	标准状况下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用燃烧法可鉴别羊毛制品和涤纶制品
	B．	利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
	C．	二氧化硫可广泛用于食品的增白
	D．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

11．下列相关数值判断正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-12NA
	B．	标准状况下，1.12L二氯甲烷含氯离子数为0.2NA
	C．	向过量FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为3NA
	D．	2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2NA

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
	B．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	C．	NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
	D．	碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

9．下列实验方案设计正确的是（　　）

	A．	利用图收集干燥的氯化氢气体
	B．	选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2
	C．	利用图可验证铁发生吸氧腐蚀
	D．	利用图蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

8．利用如图所示的装置可将CO₂转化为燃料甲醇，下列说法正确的是（　　）

	A．	b极发生还原反应
	B．	a极的电极反应：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
	C．	总反应方程式为：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CH3OH+3O2
	D．	该装置将化学能转变为电能

7．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如表：以下说法不正确的是（　　）

有机物	水杨酸	冬青油	阿司匹林
结构简式

	A．	可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林
	B．	由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
	C．	1mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应
	D．	可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸

6．实验室制备1，2-溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O   CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
沸点（℃）	78.5	132	34.6
熔点（℃）	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．
a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

5．普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定．
完成下列填空：
（1）E中官能团名称为羧基、硝基．
（2）写出反应类型：反应②取代反应，反应④还原反应．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）写出B和F的结构简式：B、FH₃C-NH-CH₃．
（5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式、、．
①滴加FeCl₃溶液变为紫色   ②苯环上有2种不同环境的氢原子
（6）己知：苯环上原有取代基对第二次取代时有一定的影响，如，若-X为烃基或羟基，再次取代时，新取代基在-X的邻位或对位；若-X为羧基或硝基，再次取代时，新取代基在-X的间位．参照上述合成路线，设计由甲苯合成的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂可任选）．．

4．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC₂是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
（2）常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-4akJ/mol．
（3）D₂E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生．
（4）化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol A₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为NH₄N₃$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH₄⁺+N₃^-．
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO₂的溶解）．
则曲线Y表明M中的溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为3：10．