13．氢燃料电池具有广阔前景．某二次氢燃料电池的原理如图所示，该电池用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作而成，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
	B．	可开发氢燃料电池用于电动汽车
	C．	电池总反应为H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2
	D．	充电时，乙电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

12．下列有关物质的性质与用途都正确且具有对应关系的是（　　）

	A．	NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
	B．	Na2CO3具有碱性，可用作胃酸中和剂
	C．	SiO2易传导光信号，可用作光导纤维
	D．	Ca（ClO）2在空气中不稳定，可用于漂白纸张

11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	S2-的结构示意图：
	C．	CaO2的电子式：		D．	葡萄糖的结构简式：C6H12O6

10．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（　　）

A．

Fe3O4

B．

FeO

C．

Fe2O3

D．

Fe5O7

9．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（　　）

	A．	溴水		B．	品红溶液
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	滴入酚酞的氢氧化钠溶液

8．下列符合元素周期律的是（　　）

	A．	碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2		B．	酸性：H2SO3＞H2CO3
	C．	热稳定性：NH3＜PH3		D．	还原性：S2-＜Cl-

7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题．

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）；与水反应最激烈的金属元素是K．
（2）元素 ②的气态氢化物的分子式是NH₃；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程．
（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为N、C、Mg（用元素符号表示）；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O、HCl、HBr（用氢化物的化学式表示）．
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

6．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH₄催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-28.5kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成CO₂、N₂和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定条件下，将2mol NO₂与4molSO₂置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g），10s时反应达到平衡，测得平衡时c（NO₂）=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v（SO₂）=0.075mol/（L•s）；达到平衡时NO₂转化率=75%；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=1.8（填数值）．
（3）将CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd（填序号）．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等         b．容器中气体的压强不再改变
C.2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆             d．容器中混合气体的密度不再改变
（4）研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO₂（海水中无机碳95%以HCO₃^-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
②b室中提取CO₂的反应的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱性溶液将从b室排出的酸性海水调节至接近正常海水的pH．

5．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO转化率的是c．
a．再充入CO          b．将甲醇液化并及时分离出c．增大压强          d．加入催化剂     e．降低温度
③在300℃时，将2molCO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行 （填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH^-物质的量浓度为0.01mol•L^-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56mL（标况下）．

4．在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	lmol N2、3molH2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L-1	C甲	C乙	C丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1	v甲	V乙	V丙

A．

V甲＞V丙

B．

C乙＞C甲

C．

K乙＞K丙

D．

V甲=V丙